某温度下，向
溶液中滴加的
溶液，滴加过程中
与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．该温度下， |
| B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点 |
C．若改用 溶液，b点应该水平左移 |
D．若改用 溶液，b点移向右下方 |
更新时间：2020-05-12 23:52:33
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【推荐1】常温下，下列有关溶液的叙述正确的是
A．在0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中： |
B．在Na2SO3溶液中： |
| C．pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10-8 mol·L-1 |
D．浓度均为0.1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： |
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解题方法
【推荐2】t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是
| A．水的电离程度：P>N=Q>M |
| B．P点溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X) |
| C．溶液中 c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>M |
| D．M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−) |
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溶液中滴加
NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
的物质的量
点
点
时，溶液温度最高，
，则
【推荐1】已知 p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法不正确的是
| A．a 点有 ZnS 沉淀生成 |
| B．可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量 ZnCl2 |
| C．向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大 |
D．CuS 和 MnS 共存的悬浊液中， =10-20 |
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【推荐2】室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，Ksp(FeS)=6.25×10-18，lg25=1.4。下列说法正确的是
| A．m=8.6 |
| B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−) |
| C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 |
| D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1 |
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和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
，
或
。下列说法正确的是
气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中
保持不变
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【推荐1】常温下，向20mL等浓度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液，滴加过程中pCl=-lg c(Cl-)、pCr=-lg c(CrO
)随AgNO3溶液体积变化如图。下列说法错误的是
)随AgNO3溶液体积变化如图。下列说法错误的是| A．AgNO3溶液的浓度为0.01mol·L-1 |
| B．L1代表pCr随AgNO3溶液体积变化的曲线 |
| C．Ksp(AgCl)的数量级为1×10-10 |
| D．若将原溶液浓度均降低一倍，图中b点将移动至c点 |
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解题方法
【推荐2】用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验方案或装置 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 中和热的测定 | 测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 | 探究温度对化学平衡的影响 | 比较Mg(OH)2与Cu(OH)2的Ksp大小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH | 9.6 | 6.4 | 3.4 |
| A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=5：4 |
| C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 |
| D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
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解题方法
【推荐1】常温下，向
一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入
的氨水，首先析出浅蓝色的
沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成
络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中
，
为
或
与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中，为或与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．硫酸铜溶液的浓度为 |
B．常温下， 点溶液中水的电离程度低于纯水的 |
C． 点溶液中存在 |
D．常温下，忽略 的影响，可得 |
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【推荐2】常温下，分别向体积均为10mL，浓度均为0.1mol·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，溶液中酸根离子浓度负对数(pM)与AgNO3溶液体积的关系如图[已知：pM=-lg(SCN-)或-lgc(CrO)]。下列说法正确的是
)]。下列说法正确的是| A．溶解度：AgSCN>Ag2CrO4 | B．Ksp(Ag2CrO4)=4×10-3a |
| C．d点Ag2CrO4溶液是不饱和溶液 | D．c(Ag+)：f点溶液＞e点溶液 |
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时，
的
，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
为
的平衡常数
，可使
增大(由Y点到X点)
和
的混合溶液中滴入
溶液，
先沉淀
