常温下，向10mL某浓度的二元弱酸
溶液中滴加
NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
溶液中滴加NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A．曲线Ⅱ代表 的物质的量 |
B．水的电离程度大小：a点 点 点 |
C． 时，溶液温度最高， |
D．若c点溶液的 ，则 |
更新时间：2021-11-15 21:09:56
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【推荐1】在25℃时，将1.0 L y mol·L-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．水的电离程度：c>b>a |
| B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF) |
C．从b到a的过程中， 逐渐减小 |
D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝ |
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解题方法
【推荐2】已知：p[
]=-lg[]。常温下，向0.10 mol·L-1 HX溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图。下列说法不正确的是
]=-lg[]。常温下，向0.10 mol·L-1 HX溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图。下列说法不正确的是| A．溶液中水的电离程度：a<b<c |
| B．图中b点坐标为(0，4.75) |
| C．c点溶液中：c(Na＋)=10c(HX) |
| D．常温下HX的电离常数为10-2.75 |
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的
和
混合溶液，溶液中
、
随
的分布如题图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
时：
时：
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【推荐1】硫酸工业中用NaOH溶液吸收
尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用
溶液吸收(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物种的浓度
。室温下，
，
，
。
下列说法正确的是
尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用溶液吸收(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物种的浓度。室温下，，，。 下列说法正确的是
A．若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度 ，则溶液呈酸性 |
B．若“吸收”所得溶液 ，则溶液中 |
C．若“吸收”所得溶液，则“氧化”时主要反应的离子方程式为 |
D．将“氧化”所得溶液用溶液调节至 ，再与 溶液等体积混合，最终溶液中 |
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名校
解题方法
【推荐2】25℃时，取
溶液与
溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是
溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是A．混合溶液中由水电离出的 大于溶液中由水电离出的 |
B．混合溶液中 |
C． |
| D．MOH是强碱 |
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【推荐3】常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-) |
| B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| C．点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
| D．点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) |
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【推荐1】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数
(X)随PH的变化如图所示[已知(X)=
，X表示含A微粒]。
下列叙述错误的是
(X)随PH的变化如图所示[已知(X)=，X表示含A微粒]。下列叙述错误的是
A．H2A H+ +HA-，Kal = 1.0 10-1.2 |
| B．pH =2.7 时，c(HA- ) >c(H2A) =c(A2-) |
| C．0.1 mol • L1 NaHA 溶液中存在 c(H+ ) + c(H2 A)= c(OH-) +2c(A2-) |
| D．相同条件下，HF的Ka=1.010 -3.4，在NaF溶液中加入少量H2A，发生反应: H2A+2F- = 2HF+A2- |
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【推荐2】已知25℃时，MOH的Kb=10-7。该温度下，向20.00mL0.1mol•L-1MCl溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．m=3 |
| B．V1=10 |
C．p点对应溶液中 =10n-7：1 |
| D．n点对应溶液中c（MOH）=c（Cl-）-c（Na+） |
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【推荐3】常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，
与
离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中  |
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为 |
| C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等 |
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为10-4 |
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【推荐1】已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
| A．呈弱酸性 |
| B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3) |
| C．滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
D．滴入NaOH溶液，则 增大 |
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【推荐2】25℃时，配制一组c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-) |
| B．c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-) |
| C．pH =7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-) |
| D．c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1 +2c(PO43-)+c(HPO42-) |
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【推荐3】常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是
| A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-) |
| B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-) |
| C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了 |
| D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值 |
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