25℃时，取
溶液与
溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的
，则下列说法(或关系式)错误的是
溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是A．混合溶液中由水电离出的 大于溶液中由水电离出的 |
B．混合溶液中 |
C． |
| D．MOH是强碱 |
更新时间：2023-03-02 16:55:10
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【推荐1】常温下，向
一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入
的氨水，首先析出浅蓝色的
沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成
络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中
，
为
或
与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中，为或与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．硫酸铜溶液的浓度为 |
B．常温下， 点溶液中水的电离程度低于纯水的 |
C． 点溶液中存在 |
D．常温下，忽略 的影响，可得 |
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【推荐2】用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG＝lg[
]，298K时，向10 mL 0.l mol•L﹣1HX溶液中滴加0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
]，298K时，向10 mL 0.l mol•L﹣1HX溶液中滴加0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )| A．溶液pH和AG的关系式为AG＝14﹣2pH |
| B．对G点溶液加水稀释，溶液pH增大 |
| C．溶液中水电离的C(OH﹣)：F点＜P点 |
| D．298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10﹣5 |
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【推荐3】羟胺的电离方程式：
(25℃时，
)。用0.1mol/L的盐酸滴定
羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的
浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
(25℃时，)。用0.1mol/L的盐酸滴定羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是A．图中 |
B．A点对应溶液的 |
| C．B、D两点对应的溶液的pH相等 |
D．C点对应溶液中存在： |
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【推荐1】室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
| A．若pH>7时，则一定是C1V1＞C2V2 |
| B．若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+） |
| C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2 = C1 |
| D．若V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＝c（Na+） |
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【推荐2】常温下，下列有关叙述正确的是
| A．0.1 mol /L氨水中 c(H+)/c(OH -)=l×10-8，则 c(H+)=l×10-11 mol·L -1 |
| B．pH=7 的 NH4Cl和NH3 ·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
| C．在0.1 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)] |
| D．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐1】常温下，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY=-lgY。下列叙述错误的是
或，pY=-lgY。下列叙述错误的是| A．曲线n表示p与pH的变化关系 |
| B．Ka1的数量级是10-6 |
| C．NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-) |
| D．当pH=7时，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-) |
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【推荐2】人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系不正确 的是
A．0.1mol·L-1NaH2PO4溶液：2c(HPO )+3c(PO )＞c(Na+)-c(H2PO ) |
| B．常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO) |
| C．向10mL 0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO)+c(HPO)=c(OH-) |
| D．物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=2c(Na+) |
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【推荐3】电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法常温下，用
标准溶液测定
某生活用品中
的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与
的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出
的量。下列说法正确的是
标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是A．a至c点对应溶液中 逐渐减小 |
| B．水的电离程度：a＞b＞d＞c |
C．a溶液中存在： |
D．生活用品中含有的质量为 |
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