羟胺的电离方程式：
(25℃时，
)。用0.1mol/L的盐酸滴定
羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的
浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
(25℃时，)。用0.1mol/L的盐酸滴定羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是A．图中 |
B．A点对应溶液的 |
| C．B、D两点对应的溶液的pH相等 |
D．C点对应溶液中存在： |
更新时间：2021-12-19 10:20:29
|
相似题推荐
多选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】25℃时，用HCl气体调节
氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除
和
外的其它微粒)，反应物的物质的量之比
与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。
下列说法错误的是
氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除和外的其它微粒)，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。下列说法错误的是
A． 水解平衡常数的数量级为 |
B． 对应溶液； |
C．水的电离程度： |
D． 对应溶液： |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相对导电能力随加入NaOH体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是
A．M点粒子浓度：c(K+)＞c( )＞c( )＞c(H2C2O4) |
| B．N点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c() |
| C．从N点到P点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c() |
| D．水的电离程度大小顺序：P＞N＞M |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】工业上常用
作沉淀剂除去废水中的
和
。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即
，体系中
、
、、浓度的负对数pM与pH的关系如图所示。
(MnS)>(ZnS)，离子浓度
沉淀完全。下列说法错误的是
作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度的负对数pM与pH的关系如图所示。
(MnS)>(ZnS)，离子浓度沉淀完全。下列说法错误的是A．III表示 与pH的关系曲线 |
B． |
C． |
D．溶液中 和 均为0.1 ，完全沉淀时溶液的最小pH为7.6 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是
A．25℃时，若测得 溶液 ，取该溶液10 ，加入一定量水，测得混合溶液体积为100，混合后溶液的 ，则是弱酸 |
B．浓度均为0.1的 、 混合溶液中： ，且 |
C．一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 的比值和 的比值均增大 |
D． 的醋酸钠溶液与 盐酸溶液混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系为： |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】室温下，H2SeO3水溶液中含硒的各物种的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．C点pH为5.47 |
B．0.1mol·L-1的H2SeO3溶液中：c(H+)=2[c( )+c( )+c(H2SeO3)] |
| C．0.1mol·L-1的NaHSeO3溶液中(pH＜7)：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SeO3) |
| D．向1L含H2SeO3和NaHSeO3的浓度均为1mol·L-1的溶液中，加入1L2mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中：c()+3c(H2SeO3)＞c()+2c(OH-) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，Ksp(FeS)=6.25×10-18，lg25=1.4。下列说法正确的是
| A．m=8.6 |
| B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−) |
| C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 |
| D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 |
| C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－) |
您最近一年使用：0次
酸性强于HIO．向等浓度等体积的
随
的变化情况如图所示，下列说法错误的是（
的电离程度：
