在25℃时,将1.0 L y mol·L-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.水的电离程度:c>b>a |
B.a点对应的混合溶液中,c(Na+)=c(HF) |
C.从b到a的过程中,逐渐减小 |
D.该温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka= |
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更新时间:2020/09/25 23:35:45
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【推荐1】常温下,下列有关溶液的叙述正确的是
A.在0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中: |
B.在Na2SO3溶液中: |
C.pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)均为1×10-8 mol·L-1 |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合: |
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【推荐2】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小,且电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用0.100mol•L-1盐酸溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]的混合溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似,常温下其Kb=1.6×10-4,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中c[(CH3)2NH]约为1.6×10-4mol/L |
B.b点溶液,c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH] |
C.盐酸滴定NaOH和二甲胺的混合溶液可用酚酞作指示剂判断终点 |
D.a,b,c三点溶液中,水电离出的c(H+):a<b<c |
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解题方法
【推荐1】电解质溶液的导电能力越强,电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]=1.6×10-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 |
B.d点溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH] |
C.b、c、d三点的溶液中,b点水的电离程度最大 |
D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH∙H2O] |
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【推荐2】25 ℃时,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K= |
C.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7 mol·L-1 |
D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) |
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【推荐3】常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.常温下,H2A的一级电离平衡常数Ka1=10-6.27 |
B.当V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=1:1时,c(H+)-c(OH-)=2c(A2-)-c(H2A) |
C.当pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-) |
D.当溶液呈中性时,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) |
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解题方法
【推荐1】常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH= -lgc (OH-)]与溶液离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线N表示pOH与lg两者的变化关系 |
B.NaHX溶液中c(H2X)>c(X2-) |
C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) |
D.常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4 |
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【推荐2】25 ℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂 |
B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-) |
C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) |
D.H2A 的Ka2=1×10-7 |
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