常温下,下列有关溶液的叙述正确的是
A.在0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中:![]() |
B.在Na2SO3溶液中:![]() |
C.pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)均为1×10-8 mol·L-1 |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:![]() |
更新时间:2021-01-23 12:38:18
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【推荐1】常温下,向
溶液中加入足量的镁条,该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到从b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是(已知
)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/31/2776140765388800/2776626787393536/STEM/53b7c71d21944a2a9d6cdbafc9cdb271.png?resizew=202)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/34d9f188b910a69df1e0b6c15d6196e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2833a932d6f82c3df9ad870836f911b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/31/2776140765388800/2776626787393536/STEM/53b7c71d21944a2a9d6cdbafc9cdb271.png?resizew=202)
A.a点溶液中,离子浓度:![]() |
B.b点溶液中,![]() |
C.体系中,水的电离程度:a>c>b |
D.常温下,![]() ![]() |
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解题方法
【推荐2】常温下,向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH变化如图所示。下列说法中不正确 的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/a75d5e73-81a9-4939-b8a5-cc3b68e644d3.png?resizew=265)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/a75d5e73-81a9-4939-b8a5-cc3b68e644d3.png?resizew=265)
A.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点 |
B.a点时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
D.d点时:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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【推荐1】H₂L为某邻苯二酚类配体,其pKa1=7.46,pK2=12.4(pKa=-lgKa)。常温下构建Fe(Ⅲ)-H₂I溶液体系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L,c0(H2L)=5.0×10-3mol⋅L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数
,已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f547e2725e92ff7d00890e3148874239.png)
A.当pH=0.5时,体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-) |
B.L²⁻+Fe³⁺![]() |
C.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为HL⁻ |
D.当pH=10时,参与配位的c(L²⁻)≈2×10⁻⁴mol⋅L⁻¹ |
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【推荐2】某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-4种离子。下列描述正确的是( )。
A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+) |
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【推荐3】室温下,向H2A溶液中滴加NaOH溶液,若
,则所得溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)与溶液pH的关系如图所示,已知醋酸的电离常数
。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/20/2876610819309568/2877184746692608/STEM/126e03ac-207a-4215-a710-3d51441fc3ae.png?resizew=293)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acc26406158bedf7d251dfa5d0db3c05.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31379c4eb7cd23474fb5ed2b0cf1ff6b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/20/2876610819309568/2877184746692608/STEM/126e03ac-207a-4215-a710-3d51441fc3ae.png?resizew=293)
A.CH3COO-与HA-可以大量共存 |
B.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) |
C.M点时,![]() |
D.NaHA溶液中:![]() |
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【推荐1】已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6常温下,用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/85f7c7c7-a914-4d54-b7f4-836b6e2e5e19.png?resizew=230)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/85f7c7c7-a914-4d54-b7f4-836b6e2e5e19.png?resizew=230)
A.a点的混合溶液中:c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) |
B.b点的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(H2A) |
C.c点的混合溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A) |
D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大 |
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【推荐2】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.在0.1mol·L-1CH3COOH中: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
C.0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
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【推荐3】室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大 |
B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后:c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol •L-1 |
C.H2C2O4为二元弱酸,浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中: c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4) |
D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C):c(H+)<c(RO32-)+c(OH-) |
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