H₂L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46，pK2=12.4(pKa=-lgKa)。常温下构建Fe(Ⅲ)-H₂I溶液体系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L，c0(H2L)=5.0×10-3mol⋅L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 
，已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是
，已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是
| A．当pH=0.5时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-) |
B．L²⁻+Fe³⁺ FeL⁺的平衡常数的lgK约为20 |
| C．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为HL⁻ |
| D．当pH=10时，参与配位的c(L²⁻)≈2×10⁻⁴mol⋅L⁻¹ |
更新时间：2024-05-22 17:17:12
|
相似题推荐
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】向K2CO3和 KHCO3的混合溶液中加入少量 CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．a、b、c 三点对应的溶液中pH最大的为c点 |
B．该溶液中存在： ＜ |
| C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化 |
| D．b 点对应的溶液中存在：3c(Ca2+) +c(K+)+c(H+)=3c(CO32-)+ c(OH-) +c( Cl-) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成
。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、
、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=-lgc(F-)]变化如图所示，下列说法正确的是
。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=-lgc(F-)]变化如图所示，下列说法正确的是 | A．曲线b表示 |
| B．pF=4时，c(AlF2+)＞c(Al3+)＞c() |
| C．pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+2c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-) |
| D．'常温下，Al3++3F-⇌AlF3的化学平衡常数为1015.6 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Llmol/L的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随
(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是
(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是| A．溶液中对应的c(X-)：d点=c点 |
| B．b点溶液的pH=5.2 |
| C．a点溶液中c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) |
D．Ⅱ线是溶液pH随 变化的情况 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】H3AsO4是三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中-lgX [表示-lg
、-lg
、-lg
]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
、-lg、-lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 | A．曲线a表示-lg与溶液pH的关系 |
| B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10-11 |
C．随着pH的增大， 保持不变 |
D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO )+3c(AsO ) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】常温下，下列有关叙述正确的是
| A．0.1 mol /L氨水中 c(H+)/c(OH -)=l×10-8，则 c(H+)=l×10-11 mol·L -1 |
| B．pH=7 的 NH4Cl和NH3 ·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
| C．在0.1 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)] |
| D．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Llmol/L的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是
(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是| A．溶液中对应的c(X-)：d点=c点 |
| B．b点溶液的pH=5.2 |
| C．a点溶液中c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) |
| D．Ⅱ线是溶液pH随变化的情况 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是
| A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-2 |
| B．若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂 |
| C．图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M |
D．图中Y点对应的溶液中：3c( )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若直线丙表示pH与 的变化关系，应该在甲、乙之间 |
B．Ka2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPO )>c(H3PO4) |
| C．c(HPO)=c(H3PO4)时，pH=4.68 |
D．Na2HPO4溶液中：c(OH-)+c(PO )=c(H+)+c(H2PO )+c(H3PO4) |
您最近一年使用：0次
溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与pX的变化关系如图所示，pX表示
或
或
。下列说法错误的是
与pH的关系
溶液中
时，
溶液中：
