T℃时,和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:,或。下列说法正确的是
A.T℃时, |
B.Y点对应的溶液是不饱和溶液 |
C.Z点对应的溶液中, |
D.向悬浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化),溶液中保持不变 |
更新时间:2024-02-21 18:07:37
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【推荐1】常温下,下列有关溶液的叙述正确的是
A.在0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中: |
B.在Na2SO3溶液中: |
C.pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)均为1×10-8 mol·L-1 |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合: |
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【推荐2】常温下,向10mL一定浓度的硝酸银溶液中,逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是
A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1 |
B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8 |
C.溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点的浓度 |
D.溶液m点c()>c(Ag+)+c[Ag(NH3)]+c() |
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【推荐1】常温下,向含、、的溶液中缓慢滴加稀溶液,溶液中[,、、]与[]的关系如图所示。已知:常温下,。下列叙述正确的是
A.直线代表和的关系 |
B.室温下, |
C.的平衡常数 |
D.向a点溶液中滴加浓溶液,a点沿向右移动 |
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【推荐2】已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色,[CoCl4]2-呈蓝色,[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:。用该溶液做实验,溶液的颜色变化如图:
以下结论和解释正确的是( )
以下结论和解释正确的是( )
A.由实验①可推知正反应的△H>0 |
B.实验②是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动 |
C.由实验③可知配离子的稳定性:[ZnCl4]2->[CoCl4]2- |
D.原蓝色溶液中加入少量NaCl固体,实验现象与实验③相同 |
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【推荐3】常温下,分别向体积均为10mL,浓度均为0.1mol·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,溶液中酸根离子浓度负对数(pM)与AgNO3溶液体积的关系如图[已知:pM=-lg(SCN-)或-lgc(CrO)]。下列说法正确的是
A.溶解度:AgSCN>Ag2CrO4 | B.Ksp(Ag2CrO4)=4×10-3a |
C.d点Ag2CrO4溶液是不饱和溶液 | D.c(Ag+):f点溶液>e点溶液 |
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【推荐1】亚磷酸钠是一种强还原剂,也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解,碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料,制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。
已知:减压蒸馏过程中,的回收率超过95%。
下列说法正确的是
已知:减压蒸馏过程中,的回收率超过95%。
下列说法正确的是
A.“氧化”过程中反应的离子方程式为 |
B.“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系: |
C.“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为、,且物质的量比接近1:1 |
D.“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为 |
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【推荐2】时,的,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.的为 |
B.的平衡常数 |
C.向的饱和溶液中加入,可使增大(由Y点到X点) |
D.向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液,先沉淀 |
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【推荐1】常温下,分别向体积均为、浓度均为的和溶液中滴加的溶液,滴加过程中溶液和与滴入溶液体积()的关系如图所示。[已知:,,忽略溶液混合时温度和体积的变化],下列说法错误的是
A.加入过量难溶可除去溶液中混有的 |
B.e点纵坐标约为13.5 |
C.d点钾离子的物质的量浓度 |
D.溶液的pH:d>c>a |
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A.的为 |
B.的平衡常数 |
C.向的饱和溶液中加入,可使增大(由Y点到X点) |
D.向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液,先沉淀 |
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