室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）
A． 溶液中： |
B． 溶液中： |
C． 弱酸 与 溶液等体积混合的溶液中：  |
D．溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中： |
更新时间：2019-06-28 08:28:17
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【推荐1】向体积为10mL、浓度均为与0.1mol·L-1H2SO3与NaHSO3混合溶液中，逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在a点所示的溶液中：c(HSO3-)＞c(Na+)＞c(H2SO3)＞c(H+) |
| B．在b 点所示的溶液中：2c(Na+)==c(H2S03)+c(HSO3-)+c(S032-) |
| C．在c点所示的溶液中：c(Na+)==c(HSO3-)+c(S032-) |
| D．在d点所示的溶液中：3c(H2S03)+c(HSO3-)＞c(S032-) |
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【推荐2】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c( )>c( )>c(Fe2＋)>c(H＋) |
| B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋) |
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c( )＋c( )＋c(H2CO3) |
| D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋) |
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【推荐3】室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1 的三种酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
| A．三种酸的电离常数关系： KHR>KHN>KHM |
| B．pH=7时，三种溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-) |
| C．滴定至P点时，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-) |
| D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+) |
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【推荐1】甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
| A．图中a=2.7，b=5 |
B．该过程中， 增大 |
| C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 |
D．N点溶液中：c( )=c(Cl-) |
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【推荐2】室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋) |
| B．氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－) |
| C．氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3) |
| D．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O) |
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【推荐3】25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.1mol/L且c(CH3COOH)、c(CH3COO―)与pH的关系如图。有关离子浓度叙述正确的是
| A．pH=3.5溶液中：c(Na＋)+c(H＋)－c(OH―)+c(CH3COOH) =0.1mol/L |
| B．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H＋)＞c(OH―) |
| C．W点表示溶液中：c(Na＋)+c(H＋) =c(CH3COO―)+c(OH―) |
| D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH―) |
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