【推荐1】下列离子方程式正确的是

A．向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓ + H2O

D．向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O

【推荐2】下列说法错误是

A．该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1

B．已知在碱性溶液中可发生反应：，则中R的化合价是+6

C．已知，中显+1价，则1个参与反应时，整个反应转移1个电子

D．在碱性条件下可被氧化为，而被还原为，若反应中与的个数比为1∶16，则x值为5

【推荐3】在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．+ Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

D．3+ Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

【推荐1】某无色溶液中可能含有Mg²⁺、NH、K⁺、Al³⁺、SO、CO、Cl^－等离子。现进行如下实验：
①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；
②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是

A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L-1

C．该溶液中NH、Al3+、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3

D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO同时完全沉淀

【推荐2】某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A	铁和稀硝酸反应
B	向烧碱溶液通入SO2后的产物
C	Na与O2加热反应的产物
D	向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，铝元素的存在形式

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^－的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是

A．x的取值范围是0＜x≤0.25

B．无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀

C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2

D．若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=

【推荐1】下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	CO2 (HCl)	饱和NaHCO3溶液	洗气
B	Mg(Al)	过量稀盐酸	过滤
C	FeCl2溶液(FeCl3)	足量Fe粉	过滤
D	CO2 (CO)	O2	点燃

A．A

B．B

C．C

D．D