下列说法错误是
A.该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 |
B.已知在碱性溶液中可发生反应:,则中R的化合价是+6 |
C.已知,中显+1价,则1个参与反应时,整个反应转移1个电子 |
D.在碱性条件下可被氧化为,而被还原为,若反应中与的个数比为1∶16,则x值为5 |
更新时间:2023-12-15 10:38:51
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【推荐1】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
B.2mol·L-1NaAlO2溶液与1.5mol·L-1稀硫酸等体积混合:6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
C.工业制粗硅:SiO2+CCO2+Si |
D.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
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【推荐2】丙三酸(用表示)是一种三元有机中强酸。25℃ 时,向的溶液中逐滴加入溶液,滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线如图所示,已知醋酸的。下列叙述正确的是
A.25℃ 时,的第三步电离常数的数量级为 |
B.b点溶液中, |
C.常温下,的水溶液显酸性,的水溶液显碱性 |
D.醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为 |
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【推荐1】从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
A.FeS2既是氧化剂又是还原剂 |
B.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
C.5molFeS2发生反应,有14mol电子转移 |
D.产物中的SO离子有一部分是氧化产物 |
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【推荐2】用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O时,发生反应I:Cr2O+CuS+H+→Cu2++SO+Cr 3++H2O(未配平)和反应II:Cr2O+FeS2+H+→Fe3++SO+Cr 3++H2O(未配平)。下列说法正确的是
A.反应I中氧化产物是Cu2+和SO |
B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 |
C.处理等物质的量的Cr2O时,反应I消耗的H+比反应II多 |
D.用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时,反应I处理更多Cr2O |
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【推荐1】碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和,流程如图所示。下列说法错误的是
A.过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 |
B.过程中发生反应的离子方程式为 |
C.过程中每生成,转移电子的物质的量为 |
D.转化为的总反应为 |
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【推荐2】向200mL1.5mol•L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe2+):n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示。下列说法错误的是
A.①代表Br-,②代表Fe2+ |
B.还原性强弱:Fe2+>Br- |
C.n(Cl2)=0.35mol时,溶液中c(Fe3+)=c(Br-) |
D.n(Cl2)=0.45mol时,总的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
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【推荐1】研究发现:塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例,要使其能导电,必须用I2和Na等作掺杂处理,它们的掺杂过程可用通式表示如下:
①[CH]n+I2→[CH]+x,
②[CH]n+xNa→[CH]+xNa+
其中,用I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图:
下列说法正确的是
①[CH]n+I2→[CH]+x,
②[CH]n+xNa→[CH]+xNa+
其中,用I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图:
下列说法正确的是
A.掺杂前的聚乙炔结构中,单双键交替存在 |
B.掺杂后的聚乙炔结构中,单双键交替形式与掺杂前一致 |
C.在掺杂反应①②中,转移电子数都为xe- |
D.掺杂反应①中,聚乙炔被还原;掺杂反应②中,聚乙炔被氧化 |
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【推荐2】一种以为催化剂去除水体中的机理如图a所示;其他条件相同,不同时,转化率和还原产物百分比()的关系如图b所示。
已知:溶液会影响对的吸附,不影响对H的吸附。
下列说法正确的是
已知:溶液会影响对的吸附,不影响对H的吸附。
下列说法正确的是
A.变小时对的吸附能力增强 |
B.通过调节溶液,可以使大多数转化为铵态氮 |
C.反应ii中生成的离子方程式为 |
D.处理,理论上转移电子 |
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