1 . 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)表示为pH_水= −lgc(H⁺)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX⇌H＋+X-

B．T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H＋)=c(OH-)

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D．常温下，HY的电离常数Ka=

2 . 配离子的稳定性可用K_不稳衡量，例如[Ag(NH₃)₂]⁺的在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag⁺+2NH₃⇌Ag(NH₃)₂]⁺。溶液中pNH₃与δ(X)的关系如图所示，其中pNH₃=-lg[c(NH₃)]、{X代表Ag⁺或[Ag(NH₃)₂]⁺}。下列说法正确的是

A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}

B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大

C．该溶液中c()+c(H+)=c(OH-)

D．该温度时，K不稳{[Ag(NH3)2]+}=107.3

3 . 25℃时，某混合溶液中，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，

B．N点时，

C．该体系中，

D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

4 . 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c()＋c(NH3·H2O)

C．溶液X：10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl；溶液Y：10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa，则：X中离子总浓度>Y中离子总浓度

D．少量的氯气通入过量冷的0.1 mol·L-1NaOH溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)

5 . 现以CO、O₂、熔融盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N₂O₅,装置如图所示,其中Y为CO₂。下列说法不合理的是(　　)

A．石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应

B．甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

C．乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol

6 . 下列离子方程式正确的是

A．向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓ + H2O

D．向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O

7 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO₂（g）+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

8 . 下列有关说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(Na2CO3) >pH(NaHCO3) > pH(CH3COONa)

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等

C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

9 . 如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　)

A．电流表指针不发生偏转

B．Al、Pt两极有H2产生

C．甲池pH减小，乙池pH不变

D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应