1 . 按要求回答问题。
(1)NaH能与水剧烈反应生成氢气，生成的标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目___________。
(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入0.18mol的，在高温下充分反应后测得气体的密度为(已折算成标准状况，AlN不跟反应)，则所得气体的摩尔质量为___________，该样品中含杂质碳___________g。
(3)取x g铜镁合金完全溶于10mol/L100mL的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720mL的气体和896mL的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为18.80g，则x等于___________g，消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
(4)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为二水合草酸钴()(M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出以上反应的离子反应方程式___________。
   

3 . （1）常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO₂的是_________（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N₂、N₂O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
（3）在0.1L由KCl、K₂SO₄、ZnSO₄形成的某植物营养液中，c（K⁺）＝0.7mol•L^﹣1，c（Zn²⁺）＝0.1mol•L^﹣1，c（Cl^﹣）＝0.3mol•L^﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl₂溶液后产生沉淀的物质的量为_________。
（4）0.3mol的甲烷与_________g氨气中所含氢原子数相等。
（5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量_________________；
（6）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为_________，一氧化碳的体积为_________。
（7）氯气（Cl₂）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL的Cl₂完全转化为Cl^﹣，则S₂O₃^2﹣将转化成____________。
A．S^2﹣             B．S               C．SO₃^2﹣            D．SO₄^2﹣
②实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）＝3Cl₂↑+2CrCl₃+2KCl+7H₂O，若反应中转移0.6mole^﹣，则被氧化的HCl的物质的量为_____________。

4 . 标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH₃，设N_A为阿伏加 德罗常数的值。
（1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH₃时该烧瓶总质量为____________
（2）烧瓶中气体原子的总数是______________
（3）已知NH₃的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH₃做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设NH₃没有损失，该溶液中溶质的质量分数为______，物质的量浓度为_______mol/l

5 . 硬铝(因其主要成分,在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应,生成的混合气体(其中NO₂与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合,恰好能被水完全吸收。
① 计算该硝酸的物质的量浓度。
② 计算并确定此种硬铝的化学式。

6 . 现有0.270kg质量分数为10%的CuCl₂，计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量；
（3）若溶液的密度为1.35g/cm³，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。

7 . 有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
(1)0.5 mol CH₄的质量是_______g，在标准状况下的体积为________L；含有_____mol电子。
(2)相同物质的量的SO₂和SO₃，质量之比为_________所含O的物质的量之比为_______ 。
(3)用58.5g无水氯化钠配制成1 L溶液，其物质的量浓度为______ mol/L；若从中取出500 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；
(4) 标准状况下，33.6 L的HCl气体所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。
(5)配制100 mL 1 mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为________ mL。

8 . 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na⁺)- c(A^-)=____________mol/L, c(OH^-)- c(HA)=____________mol/L
常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

9 . 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；通过计算确定A的分子式(写出必要的文字说明、计算过程)

10 . 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与 4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：
(1)3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?________
(2)通过计算确定该有机物的分子式。________
(3)已知A能和金属钠发生反应，则写出A可能的结构简式。________