解题方法
1 . 已知：
①H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H=+241.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______ (填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______ (填序号)。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式：_______ 。
(4)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=_______ 。
(5)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奧运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7kJ/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol
计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=_______ 。
①H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H=+241.8kJ/mol②C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为
(3)写出CO燃烧的热化学方程式：
(4)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=
H2(g)+Cl2(g)的△H=(5)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奧运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7kJ/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol
计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=
您最近一年使用：0次
2 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)如图甲为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________（填字母）。
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化逐渐减慢，你认为影响因素为__________ 。
(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀，常用于亚铁离子的检验）：
根据以上实验探究，试判断③______ （填“a”或“b”）为负极，该点腐蚀更严重。
(4)图丙中钢闸门应与外接电源的__________ 相连（填“正极”或“负极”）钢闸门不会被腐蚀，属于__________ 保护法。
(1)如图甲为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________（填字母）。
| A．用纯氧气代替试管内空气 | B．用酒精灯加热试管提高温度 |
| C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 | D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 |
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化逐渐减慢，你认为影响因素为
(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀，常用于亚铁离子的检验）：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向 溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂 | a点附近溶液出现红色 | a点电极反应为① |
然后再滴加2～3滴铁氰化钾溶液 | b点周围出现监色沉淀 | b点电极反应为② |
(4)图丙中钢闸门应与外接电源的
您最近一年使用：0次
3 . 回答下列问题。
(1)如图是
和
反应生成
和
过程中的能量变化示意图。请写出
和
反应的热化学方程式__________ 。
(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。
①仪器A的名称是__________ ，碎泡沫塑料的作用是__________ 。
②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的
__________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
③理论上强酸强碱的中和热为
，写出表示稀硫酸和稀
溶液反应的中和热的热化学方程式__________ 。
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________ ；
②
的燃烧热为__________ 。
(1)如图是
和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。
①仪器A的名称是
②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的
③理论上强酸强碱的中和热为
，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
②
的燃烧热为
您最近一年使用：0次
4 . 写出下列化学方程式。
(1)二氧化氮溶于水：_______ 。
(2)浓硫酸与铜的反应：_______ 。
(3)氨的催化氧化：_______ 。
(4)甲烷与氯气的一氯取代：_______ 。
(5)乙烯的加聚反应：_______ 。
(1)二氧化氮溶于水：
(2)浓硫酸与铜的反应：
(3)氨的催化氧化：
(4)甲烷与氯气的一氯取代：
(5)乙烯的加聚反应：
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 观察图，回答问题。
(1)该装置可以将化学能转化为_______ 能。
(2)Zn电极是_______ 极(填“正”或“负”)极。
(3)负极反应为_______ (填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______ 。正极反应为_______ (填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______ 。
(4)电子移动方向_______ ，溶液中氢离子向_______ (填“正”或“负”)极移动。
(1)该装置可以将化学能转化为
(2)Zn电极是
(3)负极反应为
(4)电子移动方向
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 阿司匹林(
)是一种解热镇痛药。
(1)阿司匹林的分子式是___________ ，所含的官能团有___________ 。
(2)阿司匹林可转化成水杨酸(
)。
①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的___________ (填官能团名称)。
②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：___________ 。
)是一种解热镇痛药。(1)阿司匹林的分子式是
(2)阿司匹林可转化成水杨酸(
)。①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的
②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 完成下列问题。
(1)
。则
的燃烧热为___________ 。
(2)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
则反应
的
___________ kJ/mol。
(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
则
的___________ 
。
(1)
。则的燃烧热为(2)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
则反应
的(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
则
的。
您最近一年使用：0次
8 . 石灰氮(
)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上高温制备原理之一为
。回答下列问题：
(1)已知
和
同族，的原子序数为50，基态原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为
，因为这违背了___________ (填标号)。
A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
(4)
的空间结构为___________ 。
具有较强的配位能力，能与
形成一种无限长链离子，其片段为
，则与形成的离子的化学式为___________ 。
(5)反应前需用
干燥。的分子结构如图所示。
①、
、
三种氧化物的熔点由高到低的顺序为___________ 。
②上述结构中连接2个
原子的
原子称为桥氧，连接1个原子的原子称为端基氧，则与原子形成的化学键的键长更短的原子是___________ (填“桥氧”或“端基氧”)，原因是___________ 。
(6)石灰氮晶体晶胞参数如图所示，其中棱长和高分别为
、、
，该晶体的密度为___________ 
(列出计算式，设
为阿伏加德罗常数的值)。
)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上高温制备原理之一为。回答下列问题：(1)已知
和同族，的原子序数为50，基态原子的价层电子排布式为(2)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为
，因为这违背了A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(4)
的空间结构为具有较强的配位能力，能与形成一种无限长链离子，其片段为，则与形成的离子的化学式为(5)反应前
需用干燥。的分子结构如图所示。①
、、三种氧化物的熔点由高到低的顺序为②上述结构中连接2个
原子的原子称为桥氧，连接1个原子的原子称为端基氧，则与原子形成的化学键的键长更短的原子是(6)石灰氮晶体晶胞参数如图所示，其中棱长和高分别为
、、，该晶体的密度为(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。
您最近一年使用：0次
解题方法
9 . 利用反应：
设计了如图所示的原电池。回答下列问题：_______ ，电极方程式为：_______ ，发生________ 反应。
(2)X是___________ ，Y是___________ 。
(3)正极上出现的现象是___________ ；电极方程式为：___________ 。
(4)在外电路中，电子从___________ (填写电极材料)极流向___________ 极。
设计了如图所示的原电池。回答下列问题：
(2)X是
(3)正极上出现的现象是
(4)在外电路中，电子从
您最近一年使用：0次
2024-01-10更新
|
116次组卷
|
2卷引用：西藏林芝市2023-2024学年高二上学期期末考试理科综合试题
解题方法
10 . Fe(OH)3胶体的制备实验原理及操作如下：
(1)方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中___________ 。继续煮沸至液体___________ ，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
(2)原理：FeCl3 + 3H2O
________ + 3HCl
(3)利用___________ 可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
(1)方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中
(2)原理：FeCl3 + 3H2O
(3)利用
您最近一年使用：0次
