1 . 三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式__________。
（2）SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g)   ΔH₁=48 kJ·mol⁻¹
3SiH₂Cl₂(g)SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g)   ΔH₂=−30 kJ·mol⁻¹
则反应4SiHCl₃(g)SiH₄(g)+ 3SiCl₄(g)的ΔH=__________ kJ·mol⁻¹。
（3）对于反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K_{343 K}=__________（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a、b处反应速率大小：υ_a________υ_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ_正−υ_逆=−，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。

2 . 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为_______。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K₁为___________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K₂___________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

4 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。
   

5 . (1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当升高温度       b．加入固体       c．通入       d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a．       b．       c．       d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大             b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强             d．溶液中醋酸分子增多

6 . 有以下几种物质：①锌丝；②；③酒精溶液；④稀盐酸；⑤；⑥固体；⑦熔融。
(1)以上物质属于单质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为___________。
(3)写出硝酸银溶液与④反应的离子方程式是___________。
(4)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．化合物

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

7 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：       ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______。
②试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“>”、“<”或“=”)。

8 . 按要求回答下列问题：
(1) 用系统命名法命名为_______。
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名是_______。
(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有_______种。
(4)含有一个碳碳三键的炔烃与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有_______种。
(5)的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。
a．环状化合物       b．脂环烃       c．芳香化合物       d．苯的同系物

9 . Ⅰ.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。
试回答下列问题：
(1)5 min时B的物质的量浓度为_______。
(2)5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______。
(3)化学方程式中n为_______。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：①v(A)=5 mol·L^-1·min^-1 ②v(B)=0.5 mol·L^-1·s^-1 ③v(C)=4.5 mol·L^-1·min^-1 ④v(D)=0.8 mol·L^-1·s^-1，其中反应速率最快的是_______(填序号)
(5)能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a.v(B)=2v(A)                                                     
b.容器内压强保持不变
c.单位时间内生成1molA时，消耗2molB
d.容器内密度保持不变
Ⅱ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(6)①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始～2min，气体X的平均反应速率为_______。

10 . (1)按要求书写
系统命名是_______
2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式 _______
(2)下列各对物质中属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______属于同位素的是_______，属于同素异形体的是_______
A．C与C     B．O₂与O₃ C．与       D． 与     E．与
(3)下列属于苯的同系物的是_______(填字母)。
A． B．   C． D．