以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：
∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______ 。平衡时H2的转化率为_______ %。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______ 。
②试比较K1、K2的大小，K1_______ K2(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应
的化学平衡常数为_______ 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正_______ v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：
∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
| A．加了催化剂 | B．增大容器体积 |
| C．降低反应体系的温度 | D．加入一定量N2 |
∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①写出化学平衡常数K的表达式
②试比较K1、K2的大小，K1
③400℃时，反应
的化学平衡常数为
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四川省达州外国语学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题四川省成都市第八中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题（已下线）第二章 化学反应速率与化学平衡（B卷·能力提升练）【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）西藏拉萨市第二高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题甘肃省张掖市第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）2.4 化学反应的调控（素养提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2021-12-26 19:10:28
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(0.65)
【推荐1】某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：
⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是__________
⑵写出该反应的平衡常数表达式： K=______________ 。该反应是________ （填“吸” 或“ 放”）热反应。
⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将______ 移动。
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。生成的产物及其物质的量为________________________________ 。
⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为____________________ 。（任写一个）
2NO(g)＋O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是
⑵写出该反应的平衡常数表达式： K=
⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。生成的产物及其物质的量为
⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为
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【推荐2】碳循环的途径之一是：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=__ mol/(L·min)。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__ （填编号）。
a.混合气体的密度不随时间变化而变化
b.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d.3v逆(CO2)=v正(H2)
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是__ 。
（4）在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是__ ；欲使反应的K减小，可以采取的措施是__ 。
CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：（1）前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是
a.混合气体的密度不随时间变化而变化
b.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d.3v逆(CO2)=v正(H2)
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是
（4）在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是
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(0.65)
【推荐3】某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，(正反应是放热反应)，达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。
(1)升高温度，v(正)___ ，v(逆)___ ，SO2的转化率___ 。
(2)加正催化剂，v(正)___ ，v(逆)___ ，O2的物质的量___ 。
(3)缩小容器的体积，SO3的物质的量___ ，SO2的转化率___ 。
(4)该反应的平衡常数K值的表达式：K=___ ；升高温度，K值将___ 。
2SO3(g)，(正反应是放热反应)，达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。(1)升高温度，v(正)
(2)加正催化剂，v(正)
(3)缩小容器的体积，SO3的物质的量
(4)该反应的平衡常数K值的表达式：K=
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【推荐1】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH3＝－221 kJ·mol－1
若某反应的平衡常数表达式为K＝
，则此反应的热化学方程式为____________________ 。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：
①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________ 。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________ 。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________________ (填字母)。
a．NO2和O2的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)
d．气体的密度保持不变
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________________ (用k正、k逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是________ 。
②M点对应的H2的转化率是________ 。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH3＝－221 kJ·mol－1
若某反应的平衡常数表达式为K＝
，则此反应的热化学方程式为(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(N2O5)/ (mol·L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是
a．NO2和O2的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)
d．气体的密度保持不变
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)
NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是
②M点对应的H2的转化率是
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【推荐2】在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请回答：
(1)该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是(填选项序号)___________ 。
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离H2O(g) d.升高温度
(4)某温度下，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，开始反应，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________ 。
(5)与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L、c(H2O)=0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态_______ (填“是”或“否”)。此时，v(正)_______ v(逆)(填“
”、“
”或“
”)。
(6)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)___________ 。
a.在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时，采取的措施可以是升高温度
c.在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度。
d.在t5时，容器内CO的体积分数是整个过程中的最大值
| t(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K |  |  |  |  |  |
请回答：
(1)该反应为
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是(填选项序号)
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离H2O(g) d.升高温度
(4)某温度下，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，开始反应，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=
(5)与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L、c(H2O)=0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态
”、“”或“”)。(6)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)
a.在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时，采取的措施可以是升高温度
c.在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度。
d.在t5时，容器内CO的体积分数是整个过程中的最大值
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【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。
①比较P1、P2的大小关系：P1___________ P2(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________ ，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10−3。请回答：
①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为___________ 。
A.消耗1molN2同时生成1molO2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)=v逆(NO)
②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是___________ 。(填字母)。
③该温度下，在某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1mol/L、4.0×10−2mol/L和3.0×10−3mol/L，则此时反应___________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；
(3)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H=+52.70kJ/mol。
①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1molN2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的___________
a.N2O4(g)的转化率增大 b.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大
c.平衡常数K减小 d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
②一定温度下，若将3molN2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入___________ molNO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。
(1)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。
①比较P1、P2的大小关系：P1
②该反应的平衡常数K的表达式为
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10−3。请回答：
①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为
A.消耗1molN2同时生成1molO2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)=v逆(NO)
②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是
③该温度下，在某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1mol/L、4.0×10−2mol/L和3.0×10−3mol/L，则此时反应
(3)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H=+52.70kJ/mol。
①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1molN2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的
a.N2O4(g)的转化率增大 b.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大
c.平衡常数K减小 d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
②一定温度下，若将3molN2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入
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【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________
（2）该反应为_______ 反应（选填吸热、放热）；
（3）下列能使CO2的转化率增加的是___________________
（a）增大压强 （b）增加CO2的含量
（c）分离出产物H2O （d）升高温度
（4）830K时，若起始时：c(CO2)＝2mol/L，c(H2)＝3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为_________________
（5）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________ 。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）混合气体的摩尔质量不变
CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝
（2）该反应为
（3）下列能使CO2的转化率增加的是
（a）增大压强 （b）增加CO2的含量
（c）分离出产物H2O （d）升高温度
（4）830K时，若起始时：c(CO2)＝2mol/L，c(H2)＝3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为
（5）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）混合气体的摩尔质量不变
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【推荐2】氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) △H= a kJ • mol-1。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
此反应的a_________ 0，△S________ 0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
①0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________ 。
②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______ 。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③ 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________ ，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______ K2（填“>”“<”或“ = ”）
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+O2(g) △H= a kJ • mol-1。为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反应的a
（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。①0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为
②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③ 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是
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【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
；据此回答以下问题：
(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______ 。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(2)某温度下，若把
与
置于体积为
的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的
，则平衡时氢气的转化率
=_______ (用百分数表示
。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 
填字母。
a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(3)某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，△H______ 0
；据此回答以下问题：(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值
(2)某温度下，若把
与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=。能说明该反应达到化学平衡状态的是填字母。a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(3)某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，△H
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【推荐1】在此之前，我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：
(主反应)
(副反应)
298K、
时氢气的燃烧热为
；甲醇的燃烧热为
；
(1)由此可求得反应i的焓变
_______ 
。
(2)反应i在_______ (选填字母： A．“高温”；B．“低温”；C．“任意温度”)下可以自发进行。
(主反应)(副反应)298K、
时氢气的燃烧热为；甲醇的燃烧热为；(1)由此可求得反应i的焓变
。(2)反应i在
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【推荐2】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
已知：
(1)丙烷分子中极性键和非极性键数目的比值为_______ 。
(2)丙烷的二氯代物有_______ 种。
(3)上述两个反应能在_______ 条件下自发进行。
(4)相同条件下，反应
的
_______ 。
已知：
(1)丙烷分子中极性键和非极性键数目的比值为
(2)丙烷的二氯代物有
(3)上述两个反应能在
(4)相同条件下，反应
的。
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。
，则
(填“>”“＜”“=”)。
时测定)。写出该条件下表示甲醇燃烧热的热化学方程式
