【推荐1】根据在298K时，实验测得溶液中的反应H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂在不同浓度时的速率表，请与同学们交流研讨：
(1)补充表中的相应数据：

试验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol/L)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/(mol/L)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L-1·s-1)	____	____	____	____	____

(2)找出化学反应速率与H₂O₂浓度、HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式____。

【推荐2】（1）在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

回答下列问题：
①该反应的化学方程式为______；
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____，在2 min时，图象发生改变的原因是_______（填字母）。
A 增大压强             B 降低温度          C 加入催化剂             D 增加A的物质的量
（2）在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度/mol·L－1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol·L－1	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol·L－1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
①该反应的化学方程式_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为____；
②反应速率最大的时间段为____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100 s），其原因是_____________

【推荐3】在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
(1)夏天的食品易霉变，放置在冰箱中不易发生该现象，影响反应速率的外界条件_________；
(2)在5%的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1 mol/L FeCl₃溶液，很快产生气体，影响反应速率的外界条件______________________________________；
(3)工业合成氨通常采用200～500个大气压下进行。影响反应速率的外部条件____________；
(4)铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，影响反应速率的外界条件______________________。

【推荐1】在200℃和a℃时，反应X(g)4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。

（1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。
（2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。
（3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。
（4）200℃、7min时，v_正__________v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐2】CrO和Cr₂O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的K₂CrO₄溶液中，c(Cr₂O)随c(H⁺)的变化如图所示。

(1)向黄色的K₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液变为橙色，用离子方程式表示该转化反应：_____。
(2)下列可判断转化反应达到平衡的是_____(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(H⁺)=2v(Cr₂O)
c.不再变化          d.c(CrO)=0.45mol/L
(3)由图可知，溶液酸性增强，CrO的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。
(4)升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。
（2）0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝__________,   v(O₂)＝__________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO₂气体　　       b．增大O₂的浓度
c．扩大容器体积                       d．选择高效催化剂

【推荐2】在一密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0
(1)改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强       B.降低温度       C.使用催化剂       D.增大反应物的浓度
(2)上述反应达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

t₁、t₃、t₄时刻分别改变了反应的一个条件，其中t₁时刻改变的条件是________；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是________。
(3)下列时间段中，混合气体中氮气百分含量最高的是________，氢气浓度最大的是________
A.t₀～t₁ B.t₂～t₃      C.t₄～t₅ D.t₅～t₆
(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。   
(5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是   ( )
A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D.丁为NaHCO₃
E. V过程中先通入CO₂ ，再通入NH₃

【推荐3】水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H。
（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是__(吸或放)热反应。
（2）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t₁时刻改变某一条件后正反应速率（ν_正）随时间的变化如图所示，填出对应的编号。
①缩小容器体积__；②降低温度__。

（3）已知反应①CO(g)+CuO(g)CO₂(g)+Cu(s)；②H₂(g)+CuO(g)Cu(s)+H₂O(g)；在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应CO (g)+H₂O (g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=__（用K₁和K₂表示）。