【推荐1】“低碳经济”备受关注，CO₂的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为ΔH<0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

A．c(CH3OH)与c(CO2)比值不变

B．容器中混合气体的密度不变

C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(2)上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)~p变化曲线、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)~t变化曲线如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______。
②当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______。
(3)温度为T时，向密闭恒容容器中充入3molH₂和1molCO₂的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO₂的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数K_p=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】有科研工作者研究利用H₂S废气制取H₂，反应原理2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)。在2L的恒容密闭容器中，H₂S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。

【注】曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系；曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。
完成下列填空：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=___。下列能作为判断其达到平衡状态的标志是___(选填编号)。
①2v_正(H₂S)=v_逆(S₂)
②[H₂S]：[H₂]：[S₂]=2：2：1
③[H₂S]、[H₂]、[S₂]各自不再变化
④容器内气体密度不再变化
⑤容器内气体平均摩尔质量不再变化
(2)下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是___(选填字母)。
a.根据曲线a可知为吸热反应b.根据曲线a可知为放热反应
c.根据曲线b可知为吸热反应d.根据曲线b可知为放热反应
(3)985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则5s内反应速率v(S₂)=___mol·L^-1·s^-1。
(4)随着温度升高，曲线b向a逐渐靠近，说明对于该反应，不改变其他条件的情况下，升温能够__(选填字母)。
a.仅加快正反应速率b.仅加快逆反应速率
c.提高H₂S的分解率d.缩短达到平衡所需的时间
(5)H₂S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式___。

【推荐3】一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN₂和1.2molH₂，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的气体物质的量为起始时的3/4，试回答：
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是_______

A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键	B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．容器内密度不变

(2)N₂的转化率α%=_______
(3)该温度下，反应的化学平衡常数K=_______。

【推荐1】氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g) Si₃N₄(s)   + 6CO(g)
（1）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与   时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。
（2）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是__________________ (提示：27² = 729)。

【推荐2】硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，常压和催化剂作用下在2L恒容的密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率随温度的变化如下表所示：

温度(℃)	450	500	550	600
SO2的平衡转化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

(1)由表中数据判断该反应逆反应的ΔH________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)能判断该反应达到平衡状态的是___________。
A．容器的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．c(SO₂)=c(SO₃)
D．混合气体中SO₃的浓度不变
E．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)
(3)某温度下经2min反应达到平衡后c(SO₂)=0.08mol·L^－1。
①0-2min之间，O₂的反应速率为____________________________。
②此时的温度为_________。
③此温度下的平衡常数为_____________（用最简化的分数表示）。
(4)硫酸工业上该反应采用450℃的高温，但没有使用高压，其理由是_________________________________________________________________________________________。

【推荐3】某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为___________mol·(L·min)^-1。
(2)在实验2中A的初始浓度C₂=___________mol·L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃___________v₁(填“>”“=”或“<”=，且C₃___________1.0mol·L^-1(填“>”“=”或“<”=)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

【推荐1】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO 2CO₂+N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的_______0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=______________。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_____。
A．选用更有效的催化剂                 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol•L-1	CO初始浓度 mol•L-1	催化剂的比表面积 ㎡g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据________________。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________________。

【推荐2】近年来，有机液体氢化物储氢技术已被认为是长距离、大规模氢能输送的有效手段。其中某制氢、储氢系统包括以下三个阶段。回答下列问题：
释氢
一定条件下，环己烷的气相脱氢反应为：(g)(g)+3H₂(g)△H>0。
①恒压下，起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂。

环己烷平衡转化率随温度升高而增大的原因是___。A点环己烷平衡转化率高于B点的原因为___。
②某温度下，恒容密闭容器中，若的起始物质的量浓度为amol▪L^-1，达到平衡时，H₂的产率为b，则该温度下反应的平衡常数K=___(mol▪L^-1)³(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。
(1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1 mol NH₃需要吸收或放出_______ kJ的热量。
(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件不改变N₂、H₂和NH₃的量，反应速率与时间的关系如图所示图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是________。
   
(3)温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_________。
(4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N₂)=1 mol/L，c(H₂)=3 mol/L，c(NH₃)=2 mol/L，此时可逆反应_________。
A.向正方向进行     B.向逆方向进行     C处于平衡状态

【推荐1】在一定条件下，反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）升温，达到新的平衡的是(           ) ；
（2）降压，达到新的平衡的是(              ) ；
（3）减少C的量，移向新平衡的是(             ) ；
（4）增加A的量，移向新平衡的是(            ) ，此时B的转化率___________（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；
（5）使用催化剂，达到平衡的是(               )，C的质量分数_________ 。

【推荐2】(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式_______________________________；该反应的熵变△S___0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N₂与3 mol H₂混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T₁时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N₂的转化率为_________。
②当温度由T₁变化到T₂(T₂>T₁)时(如图)，平衡常数K_A_________K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③温度在T₁时，若起始时向10L密闭容器中加入N₂ 0.5 mol、H₂ 1.5 mol、NH₃ 1mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，___________________(填化学式)的物质的量增加。

【推荐3】根据所学知识回答下列问题：
I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如图所示，化学反应速率最快的是_______
A．OE段     B．EF段     C．FG段
(2)请解释图中曲线变化的原因：_______。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，可行的是_______。

A．NaCl溶液

B．硫酸铜溶液

C．浓盐酸

D．CH3COONa固体

II.在温度为373K时，将0.100mol N₂O₄气体通入1L的恒容密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。下图是测定到的N₂O₄的浓度变化曲线图。

(4)计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为_______。
(5)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(6)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应(生成NO₂)是_______反应(选填“吸热”或“放热”)。
(7)反应达平衡后再加入0.100mol的N₂O₄气体，推测反应重新达到平衡后N₂O₄的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)