【推荐1】请按要求作答。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①NH₃·H₂O：_______。
②NaHSO₄：_______。
(2)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
①CuCl₂_______，溶液呈_______性；
②K₂SO₄ _______，溶液呈_______性；
(3)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______
(5)已知下列热化学方程式：
①
②
③
写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO₂(g)的热化学方程式：_______。

【推荐2】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O₂(g)===CO₂₍g) ΔH＝E₁①
b．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝E₂②
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝E₃③
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝E₄④
试回答下列问题：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即___________________________________。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多                                                  B．a比b少
C．a与b在理论上相同                                 D．两者无法比较
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为________________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂) 在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:
I.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₁=-41.0kJ/mol
II. CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90. 0kJ/mol
III.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题:
（1）则△H₃=______，在以上制备甲醇的两个反应中，反应II优于反应III，其原因为______。
（2）一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

当温度为470K时，图中P点_____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是____________。
（3）图2 为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时，根据曲线a、c 判断合成甲醇的反应机理是______(填“A"或“B").
A. B.
②490K时，曲线a 与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________。
（4）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料的具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气( CO 与H₂的混合气体 )转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H。在体积可变的密闭容器中投入0.5mol CO和1.0 mol H₂。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(1)根据图象判断△H_______0 (填“<”或“>”)；该反应的自发的条件是__________(填选项)。
a. 高温自发，低温不自发                 b. 低温自发，高温不自发
c.高温、低温都自发                         d. 高温、低温都不自发
(2)M点H₂的转化率为__________。若点M对应混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=__________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的有__________(填序号)。
a.v(H₂)= 2v(CH₃OH)                      b.CH₃OH的体积分数不再改变     
c.混合气体的密度不再改变             d.混合气体的平均摩尔质量不在改变
(4)平衡后再加入0. 5mol CO和1.0 mol H₂后重新到达平衡，则CO的转化率__________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)试判断p₁__________p₂(填 “ > ” 、“<” 或 “=”)，判断的依据是__________。

【推荐2】已知在时，石灰石发生分解反应：，则
(1)该反应_______(填“能”或“不能”)正向自发进行。
(2)若温度能决定反应方向，则该反应正向自发进行的最低温度为_______。

【推荐3】在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。

回答下列问题：
(1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)该反应的平衡常数表达式为___________。
(3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。
(5)处于A点的反应体系从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。

【推荐3】如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。
A. Cl₂ B.HCl C.N₂ D.H₂
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：乙：CH₂=CH₂丙：
①甲分子中有_______个σ键，_______个π键。
②乙分子中_______(填“有”或“没有”)极性键，_______(填“是”或“不是”)极性分子。
③丙分子中σ键与π键的数目之比为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)中含有的官能团的名称为_______。
(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。
(3)某芳香烃的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。

【推荐3】CO₂的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）CO₂的分子结构决定了其性质和用途。
①CO₂的电子式是_____________。
②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×10⁶Pa时，CO₂处于超临界状态，称为超临界CO₂流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO₂萃取的优点有：___________(答出一点即可)。
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe₃O₄和HMCM-22 的表面将CO₂转化为烷烃，其过程如下图。
   
上图中CO₂转化为CO的反应为：CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g) △H= +41kJ/mol
已知：2CO₂(g)+6H₂(g) = C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H= -128kJ/mol
①则图中CO转化为C₂H₄的热化学方程式是____________________。
②关于X与Y的说法正确的是________(填序号〕。
a.实验式相同                                           b.都有4种一氯代物        
c.都易使酸性KMnO₄溶液褪色                  d.互为同系物
③催化剂中Fe₃O₄的制备方法如下：将一定比例的FeCl₂和FeCl₃溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe₃O₄。该反应的离子方程式是____________________。