按要求完成下列问题。
(1)对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如下图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：P₁___________P₂(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10⁻³。请回答：
①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为___________。
A.消耗1molN₂同时生成1molO₂B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变　　　　　　　　　D．2v_正(N₂)=v_逆(NO)
②将N₂、O₂的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是___________。(填字母)。

③该温度下，在某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10⁻¹mol/L、4.0×10⁻²mol/L和3.0×10⁻³mol/L，则此时反应___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)；
(3)已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ∆H=+52.70kJ/mol。
①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1molN₂O₄(g)，并达新平衡，下列说法正确的___________
a.N₂O₄(g)的转化率增大                    b.新平衡N₂O₄的百分含量比原平衡大
c.平衡常数K减小                           d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
②一定温度下，若将3molN₂O₄气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入___________molNO₂，达平衡后A、B两容器的NO₂百分含量相等。