【推荐1】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g)     △H = a kJ·mol^-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl₃ (g)     △H = b kJ·mol^-1
①反应Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
②Al₄C₃也是该反应过程中的一种中间产物。Al₄C₃ 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。
③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

一定条件下经过t分钟达到化学平衡
a. 该反应方程式为：CH₄+H₂O = CO+3H₂
b. 该反应平衡前后压强比为3：4
c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种
d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%
④水煤气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu(NH₃)₂]Ac_(aq) + CO_(g) + NH_3(g)   [Cu(NH₃)₃]Ac·CO_(aq)     △H＜0
[Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________
（2）镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH₂ 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是_________________。
②写出镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L^-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂ 的物质的量为_________。

【推荐2】已知下列热化学方程式：
FeSO₄·7H₂O(s)FeSO₄(s)+7H₂O(g)　ΔH₁=akJ·mol⁻¹
FeSO₄·xH₂O(s)FeSO₄(s)+xH₂O(g)　ΔH₂=bkJ·mol⁻¹
FeSO₄·yH₂O(s)FeSO₄(s)+yH₂O(g)　ΔH₃=ckJ·mol⁻¹
则FeSO₄·7H₂O(s)+FeSO₄·yH₂O(s)2FeSO₄·xH₂O(s)的ΔH=_____kJ·mol^−1.

【推荐1】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ.已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol^－1；
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1 ；
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝c kJ·mol^－1
则反应：4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)的焓变ΔH＝________kJ·mol^－1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。
A．C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)       B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)
C．2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)     D．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。负极：__________________，正极：______________________。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备ClO₂流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为NH₄Cl＋2HClNCl₃＋3H₂↑，NCl₃中氮元素为＋3价。
①写出电解时阴极的电极反应式______________________。
②写出电解时阳极的电极反应式______________________。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的____________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。利用______________保护法防止其被腐蚀。

【推荐2】已知： ，该反应一般通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)反应①的___________。
(2)反应①为慢反应，下列示意图中能体现该反应能量变化的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)若和按一定投料比发生反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因：

原因1：___________、原因2：___________。(任填2个原因)

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是和反应生成过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。
a. 反应物的总能量比生成物的总能量高
b. 反应物的活化能比生成物的活化能高
c. 反应物的总键能比生成物的总键能高
d. 该反应为熵增反应
（2）请写出和反应的热化学方程式：_______，决定该反应进行方向的主要判据为________。
（3）试根据表中及图中数据计算的键能______________ kJ/mol；

化学键
键能/ kJ/mol	390	943

（4）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H₁=-akJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H₂=-bkJ/mol
若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

【推荐1】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N₂和H₂，发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P₂>P₁
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2
c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁>T₂

（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则x____y(“>”“<”或“=”)。

【推荐2】下列反应在210 ℃达到平衡：
①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH=Q₁　K=1
②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)　ΔH=-Q₂　K'=5×10⁴
③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)　ΔH=Q₃　K″
（1）根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是___。
A．c(PCl₅)=c(PCl₃)=c(Cl₂)=1
B．c(PCl₅)=c(PCl₃)·c(Cl₂)=1
C．c(PCl₅)=c(PCl₃)·c(Cl₂)
（2）反应②和反应③的平衡常数K'和K″存在的关系为_________。 
（3）温度不变，降低Cl₂的浓度，反应③的K″的值___(填“增大”“减小”或“不变”)。 
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是___。 
A．反应①、②同时升高温度
B．反应①、②同时降低温度
C．反应①降低温度，反应②维持210 ℃

【推荐3】某校课外活动小组利用NO₂与N₂O₄的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol^－1
(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_______________。
(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。请回答：
①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度________，A中的现象为____________________
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。
③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。
①该反应的平衡常数等于____________；
②此时用SO₂表示的化学反应速率为____________。
③在该条件下再通入2.0molSO₂和1.0molO₂，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。
A．混合气体的压强　B．混合气体的密度　
C．SO₂的物质的量浓度不变　　D．混合气体的平均相对分子质量

【推荐2】在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄ 2NO₂(ΔH ＞0)，每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间(s)	0	4	8	12	16	20
n(N2O4)(mol)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)(mol)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

(1)在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为_______________。
(2)在80℃时该反应的平衡常数K＝________________。
(3)要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有(填序号)_______________。
①增大N₂O₄的起始浓度             ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂                         ④升高温度
(4)反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色_________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　∆H₁=+247kJ•mol^-1，K₁
Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　∆H₂=+41kJ•mol^-1，K₂
反应CH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g)的∆H=_____kJ•mol^-1，K=_____(用K₁、K₂表示)。