【推荐1】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)     
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.9KJ	390.8KJ	192.8KJ	945.8KJ

则反应物的总能量_________（填“>”或 “<”）生成物的总能量
（2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H_2，请回答
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a．容器内总压强不变                                               b．v(H₂)_正＝v(H₂)_逆　
c．N₂和H₂的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变
e．2 mol NH₃生成的同时有3 mol H—H键断裂            f．NH₃的浓度不再改变
②1)0--10 min内的平均反应速率v(H₂) 是___________mol/L•min；
2)平衡时，NH₃的浓度是____________mol/L；
3)平衡时，N₂的转化率是____________。

【推荐2】氨气是重要的化工原料，工业上由和在一定条件下合成。
（1）合成氨反应：，在一定温度下能自发进行，则该反应的_____0（填“＞”或“＜”），原因是________________________。
（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件有_________________
A.高温       B.高压       C.催化剂
（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的和发生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示，该温度下，反应的平衡常数为______________。若在t时刻。同时向体系中再通入和1mol，时刻重新达到平衡，请在图2中画出时间段逆反应速率随时间的变化图。______________________

【推荐3】工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)   ΔH₁=-272kJ·mol ^-1
反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂=+138kJ·mol^-1；
总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ∆H₃
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”。反应Ⅲ的H₃=___________，反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率

(3)1mol CO(NH₂)₂(  )中含有___________molπ键。NH离子的VSEPR模型是___________，空间构型是___________。
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。

A．N的半径较小	B．N的未成对电子数较多
C．N的电负性较大	D．N的第一电离能较高

【推荐1】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，△S<0。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___。
A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B.N₂百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₁___T₂(填“>，<或=”，下同)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___。(填字母)。
(5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN₂和5.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①10min时用N₂表示的平均反应速率为___mol/(L·min)^-1。此条件下该反应的化学平衡常数K=___。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N₂、H₂和NH₃各4mol，化学平衡将向反应方向___移动(填“正”或“逆”)。
③已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式___。

【推荐2】在容积不变地密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表所示：

温度/	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K为_______。
(2)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．V正(H2)V逆(H2O)	D．c(CO2)c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)，试判断此时的温度为_______。
(5)在800时，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：c(CO₂)=2mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则此时V_正_______(填“>”或“<”或“=”)V_逆。

【推荐3】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为________________；
已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂ ，则K与K₁、K₂二者的关系为________________________。
(2)已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c₀(SO₂)=1mol·L^－1，c₀(O₂)=1 mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向_________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)   △H = a kJ·mol^-1；若a+b＞c+d，减小压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

【推荐1】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO₂、NO_x等污染。请回答下列问题:
Ⅰ. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

容器	甲	乙
容积/L	1	1
温度/K	T1	T2
起始充入量	1molO3和2molNO2	1molO3和2molNO2

   
①0~15min内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂) =____(计算结果保留两位小数)。
②该反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
③T₁时平衡后，向恒容容器中再充入1molO₃和2molNO₂，再次平衡后，NO₂的百分含量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
④反应体系在温度为T₁时的平衡常数为____。
⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是____。
a．容器内混合气体压强不再改变                         
b．消耗2n molNO₂的同时，消耗了n molO₃
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变            
d．混合气体密度不再改变            
Ⅱ. 某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) 的反应历程分两步：
①2NO(g)＝N₂O₂(g) (快)　 v_1正＝k_1正·c²(NO)，v_1逆＝k_1逆·c(N₂O₂)　
②N₂O₂(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) (慢) v_2正＝k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆＝k_2逆·c²(NO₂)　
请回答下列问题：
（1）已知决定2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)反应速率的是反应②，则反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁____E₂(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K＝____。

【推荐2】在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
(1)该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________________（填字母）。
A．容器中压强不变                            B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O） D．c（CO₂）＝c（CO）
(4)某温度下，将CO₂和H₂各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，
测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO₂的转化率为______________。
(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 ___________℃。

【推荐3】已知A(g)+B(g) ⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“＜”“>”或“=”)。
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s时c(A)=___________mol•L^-1，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___________。
(3)一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___________。
①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC
②A的转化率不变
③容器内压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
(4)1200℃时，C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。