【推荐1】完成下列问题。
(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H₂O(l)=H₂O(g)       ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H₂SO₄反应的中和热为_______。
(4)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH₂=-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)       ΔH₃=141kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_______。

【推荐2】请根据学过的知识回答下列问题：
(1)完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程___________。
(2)已知：键的键能是，键的键能是，键的键能是，则   ___________。
(3)已知：①   
②   
③   
则298K时反应的焓变：___________。
(4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________。
①   
②   
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。
(6)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，反应历程a、b的反应热___________(填“相同”或“不相同”)。

【推荐3】回答下列问题
(1)298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
①直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)，∆H₁=172kJ·mol^-1，K_p1=1.0×10^-2Pa
②碳氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g)，∆H₂=-51kJ·mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的∆H为___________kJ·mol^-1，K_p=___________Pa。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH₁=-1036kJ·mol^-1
②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)，ΔH₂=94kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，ΔH₃=-484kJ·mol^-1
计算H₂S热分解反应④2H₂S(g)+O₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)的ΔH₄=___________kJ·mol^-1

【推荐1】某实验小组设计用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，测得的中和热为ΔH₁。试回答下列问题：

(1)仪器A的名称___________。
(2)本实验中在大小烧杯间填充泡沫塑料的作用是___________。
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为ΔH₂，若用浓硫酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为ΔH₃，下列说法正确的是___________。

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

D．ΔH1=ΔH2＞ΔH3

(4)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq)                     △H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)                    △H₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)       △H₃
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=___________。

【推荐2】氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。
(1)工业合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92 kJ/mol

	N-H	H-H	N≡N
断开1 mol化学键需要吸收的能量/kJ	a	436	946

表中a为___________。
(2)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：
I．CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)
II．2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)
III．CO(g)+H₂O(g)→H₂(g)+CO₂(g)
假设反应产生的CO全部转化为CO₂，CO₂被碱液完全吸收，剩余的H₂O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N₂和H_2。
①为使原料气中N₂和H₂的体积比为1:3，推出起始气体中CH₄和空气的比例___________(设空气中O₂和N₂的体积比为1:4，所有气体均按理想气体处理)。
②已知：IV．C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)   ∆H₄=-74.8kJ∙mol^-1
V．C(s)+O₂(g)→CO(g)     ∆H₅=-110.5kJ∙mol^-1
计算反应II的反应热___________。
(3)合成氨原料中的H₂可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I． 2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g)   △H₁=- 222 kJ/mol
II．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₂=- 242 kJ/mol
III．C(石墨，s)+ O₂(g)=CO₂(g)   △H₃=- 394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H₂的热化学方程式为___________。
②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
a．由反应II可以推知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₄，则△H₄小于△H₂
b．反应III的反应热等于O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO₂分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
。

【推荐3】用“>”“<”或“＝”填空：
(1)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁________ΔH₂。
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。
(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH₁______ ΔH₂。
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁，
②4P(红磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂。
(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol^－1。
(5)已知：稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57．3 kJ。
(6)已知一定条件下合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，相同条件下将1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

【推荐1】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
   
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=_________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离          D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

【推荐2】已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄(g)→C(s)+2H₂(g)；②2CH₄(g)→C₂H₂(g)+3H₂(g)某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆中查到了如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ·mol^-1，ΔS(298K)=+80.674J·mol^-1·K^-1。
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ·mol^-1，ΔS(298K)=+220.211J·mol^-1·K^-1。
已知焓变和熵变随温度变化很小。请参考上述信息，回答下列问题：
(1)这两个反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。
(2)反应①在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)制取炭黑的允许温度范围为___________。
(4)为了提高甲烷的炭化程度，下面四个温度中最合适的是___________(填字母)

A．905.2K

B．927K

C．1273K

D．2000K

【推荐3】Ⅰ.联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为____________________，其中氮的化合价为________。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________。
(3)①2O₂(g)＋N₂(g)===N₂O₄(l)　ΔH₁
②N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l)　ΔH₂
③O₂(g)＋2H₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₃
④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₄＝－1048.9 kJ·mol^－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄＝____________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为__________________________________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO₂和NO₂，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)₂处理，得到较好的烟气脱硫效果。
(4)已知下列反应：
SO₂(g)＋2OH^－(aq)===SO₃^2-(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁
ClO^－(aq)＋SO₃^2-(aq)===SO₄^2-(aq)＋Cl^－(aq)　ΔH₂
CaSO₄(s)===Ca^2＋(aq)＋SO₄^2-(aq)　ΔH₃
则反应SO₂(g)＋Ca^2＋(aq)＋ClO^－(aq)＋2OH^－(aq)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl^－(aq)的ΔH＝________。
Ⅲ.(5)工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H₂SO₄(l)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)'ΔH＝－271 kJ/mol
5CaO(s)＋3H₃PO₄(l)＋HF(g)===Ca₅(PO₄)₃F(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。
Ⅳ.(6)氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g)＋A(l)===B(l)　ΔH₁
O₂(g)＋B(l)===A(l)＋H₂O₂(l)　ΔH₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)＋O₂(g)===H₂O₂(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。