随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。_____ mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=_________ 。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________ 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______ (填“是”、“否”)可行，理由是：_______ 。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
②该反应的平衡常数表达式为K=
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案
11-12高二上·江苏南通·阶段练习 查看更多[4]
（已下线）2011-2012学年江苏省如皋中学高二上学期质量检测化学试卷（理化班）浙江省温州市求知中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题江苏省沭阳县修远中学、泗洪县淮北中学、洪翔中学2019-2020学年高二下学期联考化学试题广东省三校“决胜高考，梦圆乙巳”2024-2025学年高三上学期第一次联合模拟考试 化学试题
更新时间：2019/06/11 16:44:51
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相似题推荐
填空题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】汽车尾气里含有的
气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
。
1．
分子中化学键的键能分别是
，则分子中化学键的键能为___________ 
。
2．某温度下，向
的密闭容器中充入
和
各
，5分钟后的物质的量为
，则的反应速率
___________ 。
3．若反应是在恒温恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。
气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：。1．
分子中化学键的键能分别是，则分子中化学键的键能为。2．某温度下，向
的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率3．若反应是在恒温恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。
A．消耗 同时生成 | B．混合气体密度不变 |
| C．容器内气体质量保持不变 | D． |
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】氨气是一种重要的化工原料，研究其相关反应极具意义。回答下列问题：
(1)一定条件下，向
的恒容密闭容器中通入
和
发生下列反应：
I.
II.
III.
达到平衡时，容器中含有
和
，此时
的浓度为_______ (用含a、b、V的代数式表示，下同)。
(2)一定条件下，将
通入
的密闭容器中进行反应：
，此时容器内总压为
，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率
_______ 
(用含t1的代数式表示)。
②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分压变化趋势的曲线是_______ (用a、b、c、d表示)，理由是_______ 。
③若t2时保持容积不变再充入，则化学平衡将_______ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t1时相比，NH3的体积分数_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(1)一定条件下，向
的恒容密闭容器中通入和发生下列反应：I.
II.
III.
达到平衡时，容器中含有
和，此时的浓度为(2)一定条件下，将
通入的密闭容器中进行反应：，此时容器内总压为，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率
(用含t1的代数式表示)。②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分压变化趋势的曲线是
③若t2时保持容积不变再充入
，则化学平衡将
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【推荐3】在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为______ mol/(L·min)。
（2）根据上图写出该反应的化学方程式________ ，该反应的平衡常数表达式为K=________ 。
（3）①第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是___ (填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数______ (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
②若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是____ (用图中a、b、c的编号回答)。
（1）从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为
（2）根据上图写出该反应的化学方程式
（3）①第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是
②若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
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(0.65)
【推荐1】填空。
(1)在下列空格中填“>”“<”或“=”：
①25℃时，0.5mol•L-1CH3COOH溶液中的水电离出的c水(H+)___________ 0.5mol•L-1盐酸中电水电离出的c水(H+)。
②25℃时，0.5mol•L-1盐酸中由水电离出的c水(H+)___________ 0.5mol•L-1NaOH溶液中曲水电离出的c水(H+)。
(2)现有四种溶液：①NaOH、②H2SO4、③CH3COOH、④HCl，当由水电离出的c水(H+)相同时，以上四种溶液物质的量浓度的大到小的顺序是___________ 。
(3)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
①图中五个点的Kw间的关系是___________ (用字母表示)。
②B点温度下，在一定体积pH=10的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=9；若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是___________ 。
(4)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________ (填选项字母)。
A．c(H+) B．
C．c(H+)∙c(OH-) D．
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________ 项。
(5)已知H2SO3、H2CO3属于二元弱酸，各自对应的两级电离平衡常数分别为K1、K2、
、
，已知K1>≈K2>，则溶液中
、
、
，
四种离子可以发生反应的离子方程式为____ 。
(6)已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8、若氨水的浓度为2.0mol•L-1，溶液中的c(OH-)=___________ mol•L-1；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol•L-1时，溶液中的
=___________ 。
(1)在下列空格中填“>”“<”或“=”：
①25℃时，0.5mol•L-1CH3COOH溶液中的水电离出的c水(H+)
②25℃时，0.5mol•L-1盐酸中由水电离出的c水(H+)
(2)现有四种溶液：①NaOH、②H2SO4、③CH3COOH、④HCl，当由水电离出的c水(H+)相同时，以上四种溶液物质的量浓度的大到小的顺序是
(3)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
①图中五个点的Kw间的关系是
②B点温度下，在一定体积pH=10的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=9；若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
(4)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A．c(H+) B．
C．c(H+)∙c(OH-) D． E．若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是
(5)已知H2SO3、H2CO3属于二元弱酸，各自对应的两级电离平衡常数分别为K1、K2、
、，已知K1>≈K2>，则溶液中、、，四种离子可以发生反应的离子方程式为(6)已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8、若氨水的浓度为2.0mol•L-1，溶液中的c(OH-)=
=
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【推荐2】工业废水中常含有一定量的Cr2
和Cr
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为：
Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡：2Cr(黄色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显____________ 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____________ 。
a．Cr2和Cr的浓度相同
b．2v (Cr2)=v (Cr)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1 mol Cr2离子，需要________ mol的FeSO4·7H2O。
和Cr，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为：
Cr
Cr2Cr3+Cr(OH)3其中第①步存在平衡：2Cr
(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
a．Cr2
和Cr的浓度相同b．2v (Cr2
)=v (Cr) c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1 mol Cr2
离子，需要
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【推荐3】燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。
（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①该反应平衡常数的表达式为___________________________ ；
②曲线对应的平衡常数大小关系为KI___ KⅡ(填“>”“=”或“<”)。
（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，如图所示不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H___ 0 (填“>”、“=”或“<”)；
②曲线b表示的物质为_____________________ 。
（3）一定温度下，在2 L密闭容器中充入一定量NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1，2min后达到平衡。
①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____ （填字母）
a.减小NO2的浓度b.降低温度C.增加NO2的浓度d.升高温度
②已知2NO2(g)N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3。达到平衡时,n(N2O4) =0.0240 mol，则平衡时用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=___________________ ，NO2的物质的量浓度为_________ 。
（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①该反应平衡常数的表达式为
②曲线对应的平衡常数大小关系为KI
（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，如图所示不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。①该反应的△H
②曲线b表示的物质为
（3）一定温度下，在2 L密闭容器中充入一定量NO2气体，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1，2min后达到平衡。①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
a.减小NO2的浓度b.降低温度C.增加NO2的浓度d.升高温度
②已知2NO2(g)
N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3。达到平衡时,n(N2O4) =0.0240 mol，则平衡时用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=
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【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________ ，△H_________ 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________ （填序号）。
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．恒容加入H2加压
e．恒容加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_____ （填字母）。
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
（4）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为__________ ，此时的温度为________ 。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=_________ mol /（L · min）。
CH3OH(g)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．恒容加入H2加压
e．恒容加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
（4）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为
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适中
(0.65)
【推荐2】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
(1)从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν(CO2)=________ mol/(L•min)；
(2)平衡时氢气的物质的量浓度为_______ mol/L；
(3)该条件下该反应的平衡常数K=_______ ；
(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______ ；
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
(5)当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将_______ (填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
(1)从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν(CO2)=
(2)平衡时氢气的物质的量浓度为
(3)该条件下该反应的平衡常数K=
(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
(5)当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将
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【推荐3】氮是生命物质的重要组成元素之一，氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。
(1)氮原子核外电子排布式为_________ ，其最外层电子共有_____ 种不同的伸展方向。
(2)N2分子是一种极具理论研究价值的分子，它的空间结构如图，是一种正四面体结构(
),则N4是一种_____________ 分子。（填“极性”或“非极性”)
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2:2NO+2CO
2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，该反应平衡常数K的表达式为___________ ；温度升高，K值________ （选填“增 大”、“减小”、“不变”)；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_____________________ 。
(4)铁盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的 NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使___________________ ，说明有NH4+。
(1)氮原子核外电子排布式为
(2)N2分子是一种极具理论研究价值的分子，它的空间结构如图，是一种正四面体结构(
),则N4是一种(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2:2NO+2CO
2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，该反应平衡常数K的表达式为(4)铁盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的 NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使
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【推荐1】已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。
(1)已知2CO(g)
CO2(g)+C(s)，T=980K时ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS________ 0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980K时，估计ΔH-TΔS________ 0。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15K)=-94.0kJ/mol，ΔS(298.15K)=-75.8J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________ 。
(3)化学反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa下：ΔH=-113.0kJ/mol，ΔS=-145.3J/(mol·K)，反应在常温下________ (填“能”或“不能”)自发进行。
(1)已知2CO(g)
CO2(g)+C(s)，T=980K时ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15K)=-94.0kJ/mol，ΔS(298.15K)=-75.8J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是
(3)化学反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa下：ΔH=-113.0kJ/mol，ΔS=-145.3J/(mol·K)，反应在常温下
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【推荐2】由于化石燃料的大量使用，产生CO2等温室气体随意排放造成的全球变暖，严重地影响到了地球的生态环境和全球气候。因此，研究CO2减排在全球各国具有紧迫而重要的意义。
CaO在自然界存在广泛，作为CO2的吸附剂具有极大的经济优势。
(1)273K时，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(g) △H=﹣178.3kJ·mol﹣1，已知△S=﹣160.45Jmol﹣1·K﹣1，该温度下反应是否能够自发进行？_______ (填“是”或“否”)
(2)实验发现，干燥的二氧化碳和氧化钙几乎不反应，水可以作为该反应的催化剂，利用化学反应方程式解释水的催化机理：_______ 。
CaO在自然界存在广泛，作为CO2的吸附剂具有极大的经济优势。
(1)273K时，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(g) △H=﹣178.3kJ·mol﹣1，已知△S=﹣160.45Jmol﹣1·K﹣1，该温度下反应是否能够自发进行？
(2)实验发现，干燥的二氧化碳和氧化钙几乎不反应，水可以作为该反应的催化剂，利用化学反应方程式解释水的催化机理：
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(0.65)
解题方法
【推荐3】回答下列问题
(1)(2021·浙江6月选考)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)=CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-11.9 kJ·mol-1。判断该反应的自发性并说明理由：___________ 。
(2)(2021·新高考湖南卷)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
①反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH=___________ kJ·mol-1。
②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol-1·K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________ (填标号)。
A．25 ℃ B．125 ℃ C．225 ℃ D．325 ℃
(1)(2021·浙江6月选考)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)=CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-11.9 kJ·mol-1。判断该反应的自发性并说明理由：
(2)(2021·新高考湖南卷)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能E/(kJ/mol) | 946.0 | 436.0 | 390.8 |
①反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH=②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol-1·K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？
A．25 ℃ B．125 ℃ C．225 ℃ D．325 ℃
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