1 . 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为_______。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 以下是氮循环的一部分：

(1)反应②的化学方程式是___________。
(2)NO₂易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(3)实验室收集NO的方法为___________。
(4)化合物A的化学式是___________。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO₂+N₂，当生成1molN₂时，被还原的NO为___________mol。

3 . (1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是____(填化学式)
(2)查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____，其中在反应中表现____。
(3)请配平下列反应方程式：__________________，若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为______。

5 . 在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂₍g)=2HI(g)
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H₂，反应速率_________。
(2)升高温度，反应速率________。
(3)扩大容器体积，反应速率______。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率________。
(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N₂，反应速率________。
(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N₂，反应速率________。

6 . 填空。
(1)现有下列6种物质：①稀豆浆②K₂CO₃溶液③Cl₂④SO₂⑤稀盐酸⑥氢氧化钠。
其中属于胶体的是_______(填序号、下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是_______，属于电解质的是_______。K₂CO₃的电离方程式是_______。
(2)在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏(CaSO₄·2H₂O)⑨酒精溶液
a．属于电解质的有_______。
b．属于非电解质的有_______。
c．上述状态下能导电的有_______。
d．上述状态下的电解质不能导电的有_______。

7 . 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②③④⑤⑥⑦⑧ ⑨ ⑩⑪
(1)写出⑧的分子式___________；
(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。
(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________。
(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；

8 . 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH=+64.39 kJ·mol^-1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH=-196.46 kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol^-1
(1)H₂的燃烧热ΔH=_________。
(2)一定量的H₂完全燃烧生成H₂O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H₂的质量为_________g。
(3)在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为__________。

9 . 分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl₂、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na₂CO₃•10H₂O、⑥稀硫酸、⑦CO₂、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有____，属于氧化物的有___。
(2)能导电的物质有____，属于电解质的有___。
(3)实验室中制取少量Fe(OH)₃胶体的化学方程式为____。
(4)已知Cl₂与NaOH反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，标准状况下，11.2L的Cl₂含有的原子数为____。

10 . 有以下几种物质：
A．硝酸钾固体   B．稀盐酸   C．胆矾(CuSO₄∙5H₂O)晶体   D．熔融的BaCl₂   E．乙醇   F．氯气G．干冰   H．铝   I．碳酸氢钠固体   J．硫酸钾溶液
按要求回答下列问题：
(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。
②以上物质中属于电解质的是___________。
③以上物质中属于氧化物的是___________。
④以上物质中属于混合物的是___________。
⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。
⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。
(2)I溶于水的电离方程式为___________；D的水溶液与J反应的离子方程式为___________。