用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
(1)H2的燃烧热ΔH=_________ 。
(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为_________ g。
(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________ 。
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1(1)H2的燃烧热ΔH=
(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为
(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
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青海省海东市第二中学2020-2021学年高二4月月考化学试题（已下线）第1章 化学反应与能量（提分小卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版选修4）（已下线）第03讲 盖斯定律（word讲义）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）
更新时间：2021-06-07 20:50:14
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填空题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______ 。
(3)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_______ 。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______ 。
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______ 。
(6)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______ 。
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为
(3)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为
(6)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
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，则
。
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【推荐1】（1）
碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收
热量，此反应的热化学方程式为_________________
（2）已知
；
；
；
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体
（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___________
碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为（2）已知
； ； ； 常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体
（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
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(0.85)
解题方法
【推荐2】按要求写热化学方程式：
（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___ ；
（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___ 。
（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：
（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：
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；
。
的燃烧热为
的燃烧热为
和
组成的混合气体完全燃烧生成
和
时放出的热量为
和
的混合气体完全燃烧生成
，则在混合气体中
和
【推荐1】请认真观察图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是___ (填“吸热”或“放热”)反应
（2）图中所示反应的ΔH=___ (用含E1、E2的代数式表示)。
（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是____ (填代号)。
A．盐酸与NaOH反应 B．Na与H2O反应生成H2
C．铝热反应 D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：___ 。
（1）图中所示反应是
（2）图中所示反应的ΔH=
（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是
A．盐酸与NaOH反应 B．Na与H2O反应生成H2
C．铝热反应 D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：
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(0.85)
【推荐2】近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量．
(1)该反应的热化学方程式为：_____ .
(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是______ ，此过程中能放出热量_____ kJ.
(3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为______ ．
(1)该反应的热化学方程式为：
(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是
(3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为
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(0.85)
【推荐3】(1)已知断裂1mol H﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N﹣H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：____________________________ ．
(2)已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______ ．
(2)已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
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