1 . 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：
(1)有以下物质：
①熔融氯化钠　②铝　③乙醇　④氨水　⑤氯化氢气体　⑥NaHSO₄固体
ⅰ．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于混合物的是___________。
ⅱ．写出物质⑥溶于水时的电离方程式： ___________。
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐

D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

2 . 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。
   
请回答下列问题：
(1)实验室制取Cl₂的化学方程式为___________
(2)向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入___________。
(3)A中盛放的是___________，其作用为___________。
(4)B中盛放的是___________，其作用为___________。
(5)D中盛放的是___________，其作用为___________。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)系统命名的名称为：___________。
(2)写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式_____
(3)某烃 A 0.2mol   在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答：
①烃A的分子式为_______________
②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___________。
③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H₂加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为___________，___________，___________。

4 . 回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
(2)反应方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中还原剂是___________，氧化产物是___________。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
1、反应②的离子方程式为___________。
II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
III、已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
IV、配平③______KMnO₄+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl₂+_____Cl₂↑+____H₂O，___________

5 . 回答下面各题。
I.近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H₁=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₂=-90.0kJ/mol
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．混合气体的密度不变

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的∆H___________0(填“＞”、“=”或“＜”)；
②在250℃，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________方向移动   (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。
(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。
a．增加CO的浓度   b．加入H₂ c．分离出甲醇d． 加入催化剂   e．加入惰性气体     f．升温
III．在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g)     ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5)X表示的物理量是___________。
(6)判断L₁与L₂的大小关系：L₁___________ L₂ (填“＜”，“=”或“＞”)。

7 . 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置B中的干燥剂是_____(填名称)。
(3)装置C中的现象是_____。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
(5)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。

8 . (1)键线式   表示的物质的分子式为___________。
(2)   中含有的官能团的名称为___________。
(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。
(4)某芳香烃的结构为   ，它的分子式为___________，一氯代物有种___________。
(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

9 . CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO₂(g)和3.00molH₂(g)，一定条件下发生反应得到CH₃OH(g)和H₂O(g)，测得反应物X和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH₃OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L^-1·min^-1。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。
(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO₂(g)和3.00molH₂(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。
A.气体的压强不变                                                                 B.v_正(CO₂)=v_逆(H₂O)
C.CH₃OH(g)与H₂O(g)的浓度相同                      D.容器内气体的密度不变

10 . 某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________。该反应体现了浓硫酸的_________性。
(2)B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
(3)检验B处有生成的方法是___________。
(4)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是___________。
(5)D装置的作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(6)工业上煅烧硫铁矿制取硫酸，煅烧含的硫铁矿石(杂质不参加反应)，假设还有质量分数为4%的硫留在炉渣里，计算理论上可制备浓硫酸的质量为___________(提示：化合物中某元素的损失率=该化合物损失率)。