1 . 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过．处理含镉废水可采用化学沉淀法．试回答下列问题：
(1)磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式为_______________。
(2)一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量_______________较大。
(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_______________[已知：，]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______________(填“是”或“否”)。

2 . 完成下列问题
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13，则该温度(填大于、等于或小于)_______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______；
②若所得混合溶液pH=2， 则 a：b=_______。
(2)在一定温度下，有a.醋酸       b.盐酸            c.硫酸 三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H⁺)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______。

3 . 一定温度下，在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO₂和2molCO，在一定条件下发生反应：NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol。
(1)此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率_______。
(2)2min时，CO的转化率_______。
(3)平衡时，CO为1mol，求CO₂的体积分数_______。

4 . 100mL 6.0 mol·L^-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：
(1)原混合物中铜的物质的量为___________mol，氧化铜的物质的量为___________mol。
(2)假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(3)若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气___________(标准状况下)L。

5 . 为了确定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生CO₂的质量，如表。
已知Na₂CO₃和盐酸反应可分成以下两步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸质量(g)	50.0	50.0	50.0	50.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
CO2的质量(g)	1.32	1.65	1.76	1.32

求：
(1)样品Na₂CO₃和NaHCO₃的质量之比____。
(2)盐酸的质量分数____。

6 . 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。
(3)在1000g水中需溶解____molKNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

7 . 有和的混合物共，将其放入某浓度的盐酸中恰好完全反应。另取等质量该混合物与溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗溶液。
求：
(1)原混合物中和的质量各多少克_______？
(2)盐酸的物质的量浓度为多少_______？

8 . 把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。
(2)反应中发生电子转移的NH₃与Cl₂的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)₃+ NaOH+NaClO—Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
①该反应中 (用化学式表示， 下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。
②配平该反应的方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。

9 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；
(2) t ₁到t ₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹，则此容器的容积为V=___________L；
(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)
①降低温度                 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂             ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

10 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L^-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。