2 . 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k₁、k₂分别为温度T₁、T₂时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)；R为常数8.314，单位J/（mol·K）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。
(1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是_______。
(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为_______。

5 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H₂)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H₂合成CH₃OH：△H。则该反应的平衡常数表达式为_______；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数如下表：

温度/℃	T1	100	T2	200	300
平衡常数K	100	13	1	1.9×10-2	2.4×10-4

下列说法错误的是_______。

A．△H＜0

B．该反应的ΔS＜0

C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆

D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%

(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41.2kJ·mol^-1。已知(k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH₂O(g)。5min达到平衡，测得H₂的平均生成速率为0.1mol∙L^-1∙min^-1，则反应达到平衡后，速率常数=_______。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H₁。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

实验编号	容器体积	物质浓度/mol·L-1
		CH4	CO2	CO
1	V1	0.02	0.02	0.10
2	V2	x	x	0.05

①T℃下，该反应的平衡常数K=_______。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______%(保留三位有效数字)。
③V₁:V₂=_______。

7 . 回答下列问题
(1)下列变化过程属于放热反应的是_________。
①2Al + Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃ 　②酸碱中和反应　③浓H₂SO₄稀释　④醋酸电离　⑤NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌
(2)CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁ CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₂
则ΔH₁_______ΔH₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知1g苯燃烧生成二氧化碳和气态水时放出a kJ热量，1mol液态水气化需要吸收b kJ热量，请写出苯的燃烧热的热化学方程__________________。
(4)让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：
①H₂S(g) + O₂(g)= SO₂(g) + H₂O(g)   ΔH₁ ②2H₂S(g) + SO₂(g)= S₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂
③H₂S(g) + O₂(g)= S(g) + H₂O(g)       ΔH₃ ④2S(g) = S₂(g)   ΔH₄
则ΔH₄的表达式为________________。
(5)CO(g)和CH₃OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH分别为a kJ·mol^－1和b kJ·mol^－1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和1mol液态水的ΔH=__________。
(6)对温室气体CO₂进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH₄—CO₂催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。
已知：①   
②   
写出该催化重整反应的热化学方程式：_____________。