【推荐1】达喜是常用的中和胃酸的药物，其有效成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐6.02g，向其中逐滴加入4.00mol·L^-1的盐酸，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全。
（1）计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比：__。
（2）若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3：1，则氢元素的质量分数为__。

【推荐2】(1)4.9 g H₃PO₄可与_______ molNaOH完全反应生成正盐。
(2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量___。
(3)8.4 g N₂与9.6 g某单质R_X，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是______，x的值为______
(4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O₂中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O₂(气)===2XO₂(气)+2YO₂(气)，冷却至标准状况下(各物质状态见括号)，测得生成物体积是448mL，密度是2.41g/L,则反应前O₂在标况下的体积是_________。

【推荐3】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L^－1的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号	①	②	③	④
m(粉末样品)/g	0.90	1.80	3.60	7.20
m(反应后剩余固体)/g	0	0.64	2.48	6.08

计算：
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe^2＋)＝__________________。

【推荐1】为了防控疫情，家居、学校等公共场所都要定时进行消毒。
Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
(1)写出“84消毒液”中的有效成分___________。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中有生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的pH关系如表：

溶液pH	>9	5～6	4～5	2～3	<2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO(少量)	HCl与(少量)	HClO与

(3)写出pH降低时产生氯气的离子方程式___________。
Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米醋【米醋是一种用稻谷酿制的食用醋，含少量醋酸()，因含有有机色素而成棕色】，进行了如下实验：

编号	实验一	实验二
实验操作
实验现象	滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味	溶液为浅棕色，无刺激性气味

(4)实验二的目的是：
①排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；
②___________。
(5)结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因___________。
(6)若用氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③的压强变大，该过程是NaClO分解产生的原因

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

(7)若将一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6(忽略溶液体积的变化)，则：
①所得溶液中的物质的量浓度为___________；
②氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为___________。

【推荐2】取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升?______________
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？______________

【推荐3】标准状况下，6.72LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
(1)求溶质的物质的量_________  
(2)求所得盐酸的物质的量浓度____________？
(3)若将此溶液再稀释成1.5 L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度______________？

【推荐1】（1）下列物质①Cu ②SO₂ ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO₄ ⑥NH₃ ⑦酒精 ⑧稀硫酸⑨NaOH晶体 ⑩氯水;       其中属于电解质的有_________；属于非电解质的有_________。
（2）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与空气的体积比为_____。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ________________________________ 。
（4）标况下11．2L 甲烷和乙烯(C₂H₄)的气体混合物中含有氢原子的数目为__________。

【推荐3】生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①漂白粉；②NaClO；③Cl₂；④Na₂CO₃；⑤小苏打(NaHCO₃)；⑥生铁；⑦甲烷。回答下列问题：
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式：___________。
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)：是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________。
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常用的消毒药品：
84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。0.5mol过氧乙酸(CH₃COOOH)的质量为___________g。
(4)实验室制Cl₂的化学方程式___________，收集到33.6L(折算到标准状态)氯气时该反应总共转移的电子数___________。