1 . 标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.24g。
(1)混合气体的组成为_______。
(2)混合气体中烷烃的体积分数为_______。

2 . 一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为XY₂(液)＋3O₂(气)XO₂(气)＋2YO₂(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L^-1。
(1)反应前O₂的体积是_______mL(标准状况下)。
(2)化合物XY₂的摩尔质量是_______。
(3)若XY₂分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。

3 . 将2.56 g Cu和100 mL一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)。请回答：
(1)反应中消耗HNO₃的物质的量为_______mol，产生NO和NO₂的体积比为_______。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol·L^-1；
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要氧气_______mL。(标准状况)

6 . 将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算分析：
(1)求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_______；
(2)该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少_______？

7 . 某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______，AB段发生反应的化学方程式为_______。
(2)若白色固体由和组成，则x=_______，_______。
(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。
(4)若白色固体只由和组成，且，，则_______。

8 . I.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L^-1·min^-1 。计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为___________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。
(3)化学方程式中n=___________。
II．在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：
(4)前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是___________。
(5)后4 min内用HCl表示的平均反应速率是___________。
(6)前2 min与后4 min相比，反应速率___________较快，其原因是___________。

9 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为_______。
(2)成多种配合物，如与乙二胺可形成如图所示配离子。


①与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有_______。
A.配位键        B.极性键        C.离子键        D.非极性键        F.氢键        F.金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_______，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是_______。
(3)乙二胺和三甲胺 []均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______。在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是_______。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。


①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为_______
②已知该晶体的密度为，和的半径分别为和，阿伏加德罗常数值为_______。列式表示该晶体中原子的空间利用率_______。