3 . 25℃时，某混合溶液中，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，

B．N点时，

C．该体系中，

D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

4 . 在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

5 . 室温下，反应+H₂OH₂CO₃+OH⁻的平衡常数K=2.2×10⁻⁸。将NH₄HCO₃溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH−)>c(H+)

B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)

6 . 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．25℃时，第一步电离平衡常数

B．c点溶液中：

C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a

D．b点溶液中：

7 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中通入适量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

B．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3•H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．过量Fe和稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

8 . 分别将6滴饱和FeCl₃溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L^-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是

A．分散质粒子直径：③>②>①

B．分散系稳定性：③>②>①

C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开

D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀

9 . NO₂是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO₂进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A．a为电池的负极，发生还原反应

B．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大

C．电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

D．电流流向：b电极→用电器→a电极→溶液→b电极

10 . 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①代表滴加溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是、

C．反应的离子方程式为：

D．c点，两溶液中含有相同量的