18. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表,根据表中数据回答下列问题。
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常(25℃) | Ka=1.77104 | Ka=5.01010 | Ka1= 4.3107 Ka2= 5.61011 |
(1)已知某浓度的NaCN 水溶液 pH=8,原因是
___________(用离子方程式表示),pH=8 的NaCN 溶液中,由水电离出的 OH
-浓度为
___________。
(2)同浓度 HCOONa、NaCN、NaHCO
3、Na
2CO
3 这 4 种溶液中碱性由强到弱的顺序是
___________; NaHCO
3 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
___________。
(3)体积相同、c(H
+)相同的三种酸溶液 a.HCOOH;b.HCN;c.HCl 分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和,消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
___________。
(4)电解法转化 CO
2 可实现 CO
2 资源化利用。电解 CO
2 制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下:(已知 HCOOH 中 C 的化合价为+2 价)
请回答:
①a 端连电源的
___________极。
②甲池中放出的气体是
___________;电解过程中,产生 HCOO
-电极反应式为:
___________; 电路中转移 0.1mol 电子,理论上需消耗 CO
2___________L(标准状况)。