【推荐1】N₂ (g)与H₂ (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃(g): 下列说法正确的是

A．I中破坏的均为极性键	B．IV中NH2与H的总键能大于NH3中总键能
C．II、III、IV均为放热过程	D．N2 (g)+3H2 (g)NH3 (g) △H>0

【推荐2】已知: 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+O₂(g)       △H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJ

D．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)   △H=-1018 kJ/mol

【推荐3】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)+O2(g) ＝2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)   ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

D．CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJ∙mol−1

【推荐1】一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A，B，C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成2amolC；⑦A，B，C的分子数目比为1∶3∶2

A．②⑤⑥

B．①③⑥

C．②⑥⑦

D．②⑤⑦

【推荐2】已知：，将装有(无色)和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是：
①烧瓶内气体的质量不再变化       ②烧瓶内气体的颜色不再加深
③       ④烧瓶内气体的压强不再变化
⑤混合气体密度保持不变       ⑥的浓度与的浓度相等

A．②④

B．①③⑥

C．②③

D．⑤⑥

【推荐3】在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是

A．容器内压强不再变化	B．Fe3O4的物质的量不变
C．v(H2O)=v(H2)	D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键

【推荐1】下列说法中错误的是

A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0

C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

【推荐2】一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应达到平衡，下列说法不正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变

B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大

C．该反应为吸热反应，高温能自发进行

D．保持容器体积不变，充入He，平衡逆移

【推荐3】对于平衡体系： 。下列判断中正确的是

A．若，则反应一定能自发向右进行

B．若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b

C．若，对于体积不变的容器，升高温度，气体平均相对分子质量不变

D．若，往含mmol气体的平衡体系中充入nmolB，则达到平衡时气体总物质的量小于