1 . Ⅰ.经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素C为：CH₃(CH₂)₂CH=CH-CH=CH(CH₂)₈CH_2.

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．信息素A、B互为同系物            b．以上三种信息素均能发生加聚反应
c．信息素A、B互为同分异构体        d．家蚕信息素C中所有碳原子共直线
(2)白蚁信息素B与氢气加成产物的系统命名为___________。
(3)写出信息素B与溴水反应的化学方程式___________。
(4)烯烃D是信息素A的一种同分异构体，D与足量氢气加成得到烷烃E，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___________。
Ⅱ.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

(5)既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的是___________(填字母)。
(6)1molB与足量溴水反应，最多消耗___________mol溴。
(7)D的一种同分异构体F的结构简式为 ，写出F与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式___________。

3 . Ⅰ、现有下列几种有机物：
A．CH₄　B．　C．C₆H₁₄　D．

E．环戊烷　F．　G．

(1)上述有机物中互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。
(2)用系统命名法对下列有机物进行命名：B_____，F_____，G_____。
(3)写出D和Br₂1：1的反应的化学方程式_____。
(4)B发生加聚反应的化学方程式为_____。
(5)如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式：_____。

Ⅱ、烯烃与酸性KMnO₄溶液反应的氧化产物有如下关系：

(6)已知某烯烃的化学式为C₅H₁₀，它与酸性KMnO₄溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯的结构简式是_____；若为CO₂和2-丁酮()，则此烯烃的结构简式是_____。

4 . 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物常温下为气体。据此回答：
(1)元素形成的常见氧化物属于_______(“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。
(2)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，和形成的氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(3)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为，A的固体具有吸湿性，是“84”消毒液的有效成分。
①写出的电子式：_______。
②与氢氧化铝反应的离子方程式为_______。
③B与浓盐酸反应可制得的单质，反应的离子方程式为_______。
(4)的单质的用途为_______(任写一点)。

5 . 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
I．利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^- (其中C元素的化合价为+2价)，装置如图所示。

(1)若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中a极的电极反应式为_______。
(2)①装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。
已知：电解效率
副产物可能是_______(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224 mL时，测得整个阴极区内的c(HCOO^-)=0.015 mol/L，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
Ⅱ．利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。

(3)放电时，Li⁺向_______(填“m极”或“n极”)移动。
(4)给新型镁—锂双离子二次电池充电时，m极与电源的_______极相连，导线中每通过0.2 mol e^-，甲池的左室中溶液的质量减少_______g。
(5)电解一段时间后，乙池中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)丙池发生电解反应的总方程式为_______。

7 . 完成下列问题。
(1)某同学设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。根据要求回答下列相关问题：

①写出甲装置负极的电极反应式_____。
②乙装置中溶液为500ml，反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区，X膜是_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，当消耗标况下时，乙装置溶液中_____(忽略溶液体积变化)。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极减少的质量_____阴极增加的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。

已知：电解效率
①纳米Cu催化剂上发生反应：_____；
②若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，电解法将转化为乙烯的物质的量是_____mol。

9 . 利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。
I．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
(1)下列不能作为火箭推进剂的是___________。

A．液氮-液氢

B．液态NO2-肼

C．液氧-液氢

D．液氧-煤

II．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(2)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为___________，当有6.4 g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为___________。(N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
(3)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子由___________流向___________(填电极材料，下同)，溶液中的H⁺向___________极移动。
III．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

(4)a电极上的反应式为：___________。

10 . 下表列出了a~i九种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				a		b
3	c	d	e		f	g	h
4	i					j

请回答下列问题：
(1)a的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_____。c元素氢化物的电子式是_____，j的原子结构示意图_____。
(2)b、d、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
(3)元素e的单质与i的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
(4)设计实验并预测实验现象，证明h和g的非金属性的强弱_____：
(5)工业上冶炼金属e的化学反应方程式_____。