1 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
| A．用装置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚 |
| B．用装置Ⅱ证明苯与溴发生取代反应 |
| C．用装置Ⅲ证明不同浓度硝酸还原产物可为NO、NO2 |
| D．用装置Ⅳ制备并较长时间观察到Fe(OH)2 |
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104次组卷
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2卷引用：2024届山东省日照市五莲县第一中学高三下学期模拟预测化学试题
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2 . Ⅰ.有机化合物A（相对分子质量为28）是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。________________ 。
(2)上图中的
也可由B与
在
作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是_______________ ，反应类型是_______________ 。
Ⅱ.回答下列问题
(3)CO与
反应还可制备
，可作为燃料使用，用和
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：__________________ 。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为__________ L。
(4)2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为______________________ 。
(2)上图中的
也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是Ⅱ.回答下列问题
(3)CO与
反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为(4)2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
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解题方法
3 . 利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)和不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是
| A．存在2个副反应 | B．电化学还原时，HCOOH是阴极产物 |
| C．使用BiIn作催化剂更优 | D．降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡转化率 |
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72次组卷
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2卷引用：2024届山东省日照市五莲县第一中学高三下学期模拟预测化学试题
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4 . 实验室制取溴苯的装置如图所示。
有关数据如下：
回答下列问题：
(1)仪器a的作用是___________ 。
(2)二颈烧瓶中生成有机物发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)A装置盛装___________ (填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。当出现 ___________ (填现象)时，证明反应已结束。
(4)取反应后的混合物，经过一系列操作得到纯净的溴苯：
①水洗除去___________ ，分液；
②用NaOH稀溶液洗涤，除去___________ ，分液；
③水洗，分液；
④用干燥剂干燥，过滤；
⑤___________ ，分离溴苯和苯。
(5)经过一系列操作得到纯净的溴苯5ml，产率为___________ (保留三位有效数字)。
有关数据如下：
| 物质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
| 密度(g•cm﹣3) | 0.88 | 3.12 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 在水中的溶解性 | 不溶 | 微溶 | 不溶 |
(1)仪器a的作用是
(2)二颈烧瓶中生成有机物发生反应的化学方程式为
(3)A装置盛装
(4)取反应后的混合物，经过一系列操作得到纯净的溴苯：
①水洗除去
②用NaOH稀溶液洗涤，除去
③水洗，分液；
④用干燥剂干燥，过滤；
⑤
(5)经过一系列操作得到纯净的溴苯5ml，产率为
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5 . 某有机物的结构简式如图所示，其性质有下列说法不正确的是
| A．含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色 |
| B．1mol该有机物最多能与3molNaOH 反应 |
| C．1mol该有机物最多能与2mol Na2CO3反应 |
| D．能与羧酸发生酯化反应，也能与醇发生酯化反应，也可以进行分子内酯化反应 |
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6 . 下列说法错误的是
| A．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．苯酚具有弱酸性的原因是苯环使羟基中的O-H极性变强 |
| C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成氢键，且四个水分子形成四面体结构 |
D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为 |
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解题方法
7 . 下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
①除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液
②鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色
③除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
④用浓溴水可将C2H5OH．AgNO3溶液、C2H5Br、苯区分开
①除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液
②鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色
③除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
④用浓溴水可将C2H5OH．AgNO3溶液、C2H5Br、苯区分开
⑤CH3Cl、
、
中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
| A．①⑤ | B．④ | C．①③ | D．②⑤ |
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解题方法
8 . 面向“碳中和”的绿色化学是当前研究的重要方向。回答下列问题：
(1)一定条件下由丙烷制备丙烯有以下两种方式：
反应i：
；
反应ii：
。
已知上述反应中相关的键能数据如表所示。
则
___________ 
。
(2)在
温度下，将
和
充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应i、ii。测得
转化率及体系内压强随时间的变化关系如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。
时，
的平衡转化率是___________ 。
②
时，从反应开始到反应达到平衡，用的分压变化表示的化学反应速率为___________ 
。
③时，反应i的
___________ 
。
(3)在一定条件下，与合成甲醇的反应为
，已知速率方程
，
、
是速率常数，只受温度影响。图甲、图乙分别表示平衡常数、速率常数的对数
与温度的倒数
之间的关系。降低温度，
的变化曲线为___________ (填字母，下同)，
的变化曲线为___________ 。
在催化剂表面发生以下反应：
反应iii．
；
反应iv．
。
在密闭容器中，保持投料比不变，将与按一定流速通过反应器，转化率和甲烷选择性
随温度变化关系如图所示。若
时，催化剂的活性受温度影响不大，则
后图中曲线下降的原因是___________ ；若气体流速过大，的转化率会降低，原因是___________ 。
(1)一定条件下由丙烷制备丙烯有以下两种方式：
反应i：
；反应ii：
。已知上述反应中相关的键能数据如表所示。
| 化学键 |  |  |  |  |
 | 436 | 413 | 348 | 615 |
。(2)在
温度下，将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应i、ii。测得转化率及体系内压强随时间的变化关系如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。
时，的平衡转化率是②
时，从反应开始到反应达到平衡，用的分压变化表示的化学反应速率为。③
时，反应i的。(3)在一定条件下，
与合成甲醇的反应为，已知速率方程，、是速率常数，只受温度影响。图甲、图乙分别表示平衡常数、速率常数的对数与温度的倒数之间的关系。降低温度，的变化曲线为的变化曲线为
在催化剂表面发生以下反应：反应iii．
；反应iv．
。在密闭容器中，保持投料比不变，将
与按一定流速通过反应器，转化率和甲烷选择性随温度变化关系如图所示。若时，催化剂的活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因是的转化率会降低，原因是
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解题方法
9 . 从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收铜和银的流程如图所示。
| A．试剂Ⅰ可以是稀盐酸或稀硫酸 |
| B．流程中涉及的反应均是氧化还原反应 |
C．生成银氨溶液的离子方程式为 |
D．若试剂Ⅱ是甲醛， 甲醛参加反应最多生成 |
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解题方法
10 . 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，通过电解可实现乙烯的高效利用，电解装置如图所示(
电极均为惰性电极)。下列说法正确的是
电极均为惰性电极)。下列说法正确的是
| A．N是电源负极 |
| B．离子交换膜是阴离子交换膜 |
C．a电极反应式为 |
D．消耗 (标准状况下)，阴极区溶液质量减少 |
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