1 . 向含KAl(SO₄)₂和Al(NO₃)₃的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是

A．图中A点沉淀为BaSO4和Al(OH)3混合物

B．向C点溶液中通入CO2气体，无明显现象

C．原混合液中c[ KAl(SO4)2]∶c[Al(NO3)3]=1∶3

D．AB段反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-

2 . 恒容密闭容器中通入A、B各，在一定温度下进行反应：，，时达到平衡，生成。下列说法不正确的是

A．①体系气体密度不变；②A的体积分数不变；③，三种现象均可以说明该反应达到平衡

B．①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率

C．末时，C的平均反应速率为

D．保持其他条件不变，若换成1L的容器，平衡时A的转化率不变

4 . 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：___________。
(2)乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a___________，b____________（写化学式）；c的反应条件_______________。
(3)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：____________，反应类型：_____________。
(4)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：__________。

5 . 回答下列问题：
(1)在2L密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图中A点处，v（正）____________v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②图中表示的变化的曲线是____________，用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。
③下列能使该反应的反应速率增大的是____________。
a．及时分离出气体          b．适当升高温度             c．增大的浓度                    d．选择高效的催化剂
(2)某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL 0.001 溶液中分别加入不同浓度的草酸（）溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 溶液，实验结果如图2，回答有关问题：

①已知草酸为二元弱酸，具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为______________。
②由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下（均在室温下进行，溶液的体积单位为mL）：

试管编号	0.01 溶液	0.2 溶液	蒸馏水	2.0 溶液
A	4.0	2.0	2.0	0
B			1.5
C		2.0		1.0
D		2.0	0	2.0

请完成此实验设计：_________，__________。设计A号试管实验的目的是_____________。

6 . 柠檬酸在食品加工业、化妆品制造业等工业领域具有广泛的用途，结构简式如图。

下列说法正确的是

A．柠檬酸的分子式为

B．1mol柠檬酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4∶3

C．1mol柠檬酸与足量的反应生成67.2L

D．柠檬酸与铜丝、氧气在加热的条件下发生催化氧化反应

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．二氧化氮气体溶于水：

B．铜片加入稀硝酸中：

C．通入氯水：

D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：

8 . 阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(   )。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题：
(1)合成过程中最合适的加热方法是___________。
(2)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①沸石的作用是___________；
②冷凝水的流出方向是___________(填“b”或“c”)；
③使用温度计的目的是___________。
(3)检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是___________。
(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1NaOH(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂ mL。
①研碎时用到的实验仪器有___________；
②写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式___________；
③阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为___________。

9 . 寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为。已知F、Z、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱溶液反应生成，与都是含有18个电子的分子。下列说法错误的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸

B．X单质的导电能力强于Y单质

C．Z和F可形成不止一种化合物

D．中既含有离子键，又含有共价键

10 . 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式均为R₂O₂
④根据同主族元素性质的递变规律推测，At₂与H₂化合较难，砹化银难溶于水
⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
⑧由碳酸钠的性质可知碳酸铯易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A．2

B．3

C．4

D．5