1 . 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：
①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A．玻璃棒

B．锥形瓶

C．容量瓶

D．胶头滴管

(2)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。
(3)该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。
(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

2 . 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是

A．

B．温度下达平衡时反应速率的比值：

C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同

3 . 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．线Ⅱ表示的变化情况

B．的电离平衡常数

C．时，

D．时，

4 . 新冠病毒感染者居家治疗常用药参考表中，将布洛芬列为发热症状常用药物。布洛芬(化合物J)的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。

已知：①HCHO+RCH₂CHO

②
回答下列问题：
(1)D的化学名称为_____。I的分子式为_____。
(2)反应B→C、G→H的反应类型分别为_____、_____。
(3)E→F的反应方程式为_____。
(4)已知Q的分子式比J的分子式少C₄H₈，写出一种含有手性碳原子的Q的结构简式_____。写出符合下列条件的Q的结构简式_____。
①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同
②能发生银镜反应
③能与FeCl₃溶液发生显色反应
④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1
(5)苄基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为。设计以苯甲醛和苯为原料制备苄基苯的合成路线(其他试剂任选)_____。

9 . 高性能炸药BNCP的结构如下所示，回答下列问题：

(1)BNCP中的基态价层电子排布图是_______，的配位数是_______，阴离子的中心原子杂化类型是_______。
(2)配体中的键的数目是_______，已知该配体是平面结构，图中标记的原子与原子之间的键是由原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成的。
(3)比较、、的键角大小：_______。
(4)比较、的沸点并说明理由：_______。
(5)比较与的极性大小并说明理由：_______。
(6)2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐的晶体结构中：采取面心立方最密堆积，填在正四面体空隙中，从晶胞上方俯视的投影图如图所示。每个晶胞中含有的的数目是_______，与最近的距离是_______(用表示)。

10 . 氮化钒()作为一种有效、经济的合金添加剂被广泛应用。实验室探究制取氮化钒并测定所得氮化钒的纯度的实验装置如图(夹持装置略去)。

已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取。
(1)检验装置的气密性方法是___________。
(2)制备氮化钒的一种方法为将先用碳还原后再氮化，此法需将与焦炭混合放入石英管，关闭___________(填开关代号，下同)，打开___________和真空泵，加热热电偶。
(3)氮化反应为，，则此反应能自发进行的上限温度(反应截止温度)为___________K(T的单位为K)。氮化过程中，反应截止温度还受氮气分压的影响，其影响如下图，则___________(填“增大”或“减小”)氮气分压有利于氮化反应进行。

(4)若在热还原时通入氮气使氮化反应同时进行，可以降低成本提高产率。此反应过程中，生成的与的物质的量比为3：1，则装置C中反应的化学方程式为___________，每生成氮化钒，转移电子___________。
(5)向所得中加入足量溶液，将产生的用1mol/L溶液恰好完全吸收生成正盐，则所得产品中的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。