7 . 秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。以秸秆为原料合成聚酯类高分子的路线如图。

回答下列问题：
(1)下列有关A的说法正确的是___________(填标号)。
a．无顺反异构体　　　　　       b．实验式为
c．不能发生氧化反应　　　　d．能与金属Na、NaOH和反应
(2)B中所含官能团的名称为___________，0.1molB最多可与___________L(标准状况下)发生加成反应。
(3)C→D的反应类型为___________。
(4)乙二醇的结构简式为___________。
(5)F→G的反应方程式为___________。
(6)J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①不含；
②除苯环外不含其他环；
③能与发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2mol。
其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为___________。
(7)结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以为碳源合成的路线___________(无机试剂任选)。

8 . 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要元素，也是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)基态磷原子的价层电子排布式为___________。
(2)N和P同主族：
①酸性：___________(填“>”或“<”)。
②的VSEPR模型名称为___________。
③与水反应的化学方程式为___________。
(3)将磷酸加强热可发生分子间脱水反应生成焦磷酸(，结构如图所示)、连三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是___________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构(与金刚石结构类似)如图所示。已知：设为阿伏加德罗常数的值，磷化硼晶体的密度为。

①B与P的最近距离为___________(用含、的代数式表示)cm。
②估测该晶体的熔点___________(填“高于”或“低于”)石墨。
③a原子的参数坐标为___________。

9 . 叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血、抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：

实验步骤：
Ⅰ.称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。
Ⅱ.加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。
Ⅲ.滤液装入三颈烧瓶，加入硫酸酸化至pH=5，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。
Ⅳ.冷却后向混合物中加入适量蒸馏水，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。
Ⅴ.……
Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经操作X，烘干即得成品1.026g。
已知：
1.茭白叶研磨过程中会释放有机酸，有机酸产生的氢离子会代替叶绿素中的镁离子，使叶绿素变质。
2.

物质	相对分子质量	部分性质
叶绿素	892	蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃
叶绿素铜	932	绿色固体，不溶于水和50%乙醇
叶绿素铜酸	640	墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠	684	墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定

回答下列问题：
(1)仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口流出。
(2)步骤Ⅰ加入碳酸钙粉末的主要作用是___________。
(3)步骤Ⅲ中加入硫酸酸化至pH=5的目的是___________(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。
(4)步骤Ⅳ向混合物中加入适量蒸馏水的目的是___________。
(5)步骤Ⅴ的操作为：将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入___________(填标号，下同)溶液，加热15min，再加入___________溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。
A．稀       B．稀       C．NaOH       D．KOH
(6)步骤Ⅵ中操作X的名称为___________。
(7)本实验的产率为___________。