真题
解题方法
1 . 学习小组为探究
、
能否催化
的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。
已知：
为粉红色、
为蓝色、
为红色、
为墨绿色。回答下列问题：
(1)配制
的
溶液，需要用到下列仪器中的_______ (填标号)。_______ (填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中
大大过量的原因是_______ 。实验Ⅲ初步表明能催化的分解，写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式_______ 、_______ 。
(3)实验I表明，反应
难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析、分别与
配位后，正向反应能够进行的原因_______ 。_______ 、_______ 。
、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。| 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
|
|
|
| 无明显变化 | 溶液变为红色，伴有气泡产生 | 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 |
为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：(1)配制
的溶液，需要用到下列仪器中的a． 
b． 
c． 
d．
的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是能催化的分解，写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式(3)实验I表明，反应
难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析、分别与配位后，正向反应能够进行的原因实验Ⅳ：
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解题方法
2 . 光催化剂
可用于含硫废液的氧化处理，光生电子
与水电离出的
、
作用生成过氧羟基自由基
，空穴
与水电离出的
作用生成羟基自由基
，
分别与
和
反应生成
，变化过程如图所示。下列说法错误的是
可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是
| A．通过①②过程和③④过程产生的之比为1∶1 |
B．氧化的反应为 |
C． 过低或过高均会影响催化剂的催化效果 |
D．氧化含硫废液的总反应为 |
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3 . 请回答下列问题：
(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
①制作冷敷袋常利用吸热的化学变化来实现，以下组合最能满足的是___________ 。(填字母)
A．冰 B．硝酸铵+水 C．硝酸铵+水合碳酸钠
②下列过程中的热量变化与冰袋一致的有___________ 。(填字母)
a．
b．盐酸和镁条
c．盐酸和碳酸氢钠 d．
和氯化铵
e．分解
③某课外实验小组利用压强传感器、温度传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与一定量盐酸的反应速率，测得产生
的体积与反应时间的关系曲线如图所示，结合所学知识分析速率变化的原因为___________ ；在20s内用H+浓度表示的平均反应速率
___________ (20s时溶液体积为50mL，气体摩尔体积为25L/mol)。
，是一个常见的放热反应。回答下列问题。
t℃时，向填充有催化剂、体积为2L的刚性容器中充入一定量的和
合成氨，实验中测得
随时间的变化如表所示：
①4-6min内的平均反应速率
___________ 
②下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体积分数不再变化 D．混合气体的密度保持不变
③如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时
的百分含量
。
从表中数据得出，合成氨最优的条件是___________ 。
(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
①制作冷敷袋常利用吸热的化学变化来实现，以下组合最能满足的是
A．冰 B．硝酸铵+水 C．硝酸铵+水合碳酸钠
②下列过程中的热量变化与冰袋一致的有
a．
b．盐酸和镁条c．盐酸和碳酸氢钠 d．
和氯化铵e．
分解③某课外实验小组利用压强传感器、温度传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与一定量盐酸的反应速率，测得产生
的体积与反应时间的关系曲线如图所示，结合所学知识分析速率变化的原因为
，是一个常见的放热反应。回答下列问题。t℃时，向填充有催化剂、体积为2L的刚性容器中充入一定量的
和合成氨，实验中测得随时间的变化如表所示：①4-6min内
的平均反应速率| 时间/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
/ | 0.04 | 0.10 | 0.14 | 0.16 | 0.16 | 0.16 |
A．
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．
体积分数不再变化 D．混合气体的密度保持不变③如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时
的百分含量。| 压强/MPa% 温度/℃ | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.5 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
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4 . 羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和
的原电池—电解池组合装置如下图，实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是
）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置如下图，实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是
| A．c电极的电势低于d电极的电势 |
B．b极区发生的反应为 |
C．系统工作时，每转移 消耗 苯酚 |
D．相同条件下，c、d两极产生气体的体积比为 |
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5 . 
是三元弱酸。室温下，向
的溶液中滴加
溶液调节pH。混合溶液中
[表示
、
、
]随溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是
是三元弱酸。室温下，向的溶液中滴加溶液调节pH。混合溶液中[表示、、]随溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是
A． 时， |
B．溶液中存在关系 |
C．随着的增大， 保持不变 |
D．常温下，的 的数量级为 |
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解题方法
6 . 碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是
)为原料提取碲，其工艺流程如下：
，
。
(1)
中碲元素的化合价为_______ 。碲在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)“氧化酸浸”得到
和
，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)
可溶于
，反应
的平衡常数为_______ 。(保留两位有效数字){已知：反应
的平衡常数
}
(4)“还原”在 50 ℃条件下进行：
，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______ 。
(5)“还原”时，
的实际投入量大于理论量，其可能原因有_______ 。
(6)将一定质量的置于
气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值约为
，则剩余固体的化学式为_______ 。
)为原料提取碲，其工艺流程如下：
，。(1)
中碲元素的化合价为(2)“氧化酸浸”得到
和，该反应的化学方程式为(3)
可溶于，反应的平衡常数为的平衡常数}(4)“还原”在 50 ℃条件下进行：
，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为(5)“还原”时，
的实际投入量大于理论量，其可能原因有(6)将一定质量的
置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值约为，则剩余固体的化学式为
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7 . 在恒温恒压下，向
密闭容器中充入
和
，发生如下反应：
，
后，反应达到平衡，生成
，同时放出热量
。则下列分析正确的是
密闭容器中充入和，发生如下反应：，后，反应达到平衡，生成，同时放出热量。则下列分析正确的是| A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，平衡时的浓度前者大于后者 |
B．后，如果保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时 的浓度等于 |
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后 大于 |
D．在该条件下，反应前后的压强之比为 |
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8 . 以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源。以石墨为电极，将
转化为高纯度
的装置如图所示，下列说法错误的是
转化为高纯度的装置如图所示，下列说法错误的是
A．停止工作后，若要使电池恢复原状态， 与电源正极相连 |
B．转移电子时，甲室电解质溶液质量增加 |
| C．电解过程中，丁室溶液的会增大 |
D． 为阳极，电极方程式为 |
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9 . 从“钛磁铁矿”冶炼金属铁后的“含钛高炉渣”中提取金属钛的工艺流程如下：
②“水浸”溶液的
。
请回答下列问题：
(1)“熔融”时，为了使反应物充分受热融化反应，可以采取的措施有___________ 。
(2)某实验小组模拟“熔融”过程的反应，将固体
与
按物质的量1：2混合反应生成
反应过程的热重曲线如图所示。的方程式为___________ 。
②“水浸”后滤渣主要有___________ 。
(3)整合剂EDTA(乙二胺四乙酸三钠，
)能够与金属阳离子按1：1反应形成非常稳定的整合物(
)。已知
，
①“水解”步骤加入EDTA的目的是___________ 。
②常温下，某溶液中
和Fe3+浓度均为：
的溶液中，用氨水调pH至4时溶液中的
___________ 。
(4)一种
晶体结构如图(黑球表示
，白球表示
)，其熔点为1850℃。的配位数为___________ 。
②“电解”时，以覆盖氮化硼的石墨电极为阳极，电解
的共熔物得到金属钛，
的作用是___________ 。
| 组分 | |  |  |  |  |  | 其他 |
| 质量分数% | 34 | 6~16 | 17~19 | 14~16 | 8.0~9.0 | 3.0~4.2 | 0.8 |
。请回答下列问题：
(1)“熔融”时，为了使反应物充分受热融化反应，可以采取的措施有
(2)某实验小组模拟“熔融”过程的反应，将固体
与按物质的量1：2混合反应生成反应过程的热重曲线如图所示。
的方程式为②“水浸”后滤渣主要有
(3)整合剂EDTA(乙二胺四乙酸三钠，
)能够与金属阳离子按1：1反应形成非常稳定的整合物()。已知，①“水解”步骤加入EDTA的目的是
②常温下，某溶液中
和Fe3+浓度均为：的溶液中，用氨水调pH至4时溶液中的(4)一种
晶体结构如图(黑球表示，白球表示)，其熔点为1850℃。
的配位数为②“电解”时，以覆盖氮化硼的石墨电极为阳极，电解
的共熔物得到金属钛，的作用是
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解题方法
10 . 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：
和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，如：
和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，如：
| A．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 |
| B．推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解 |
| C．推测NF3比NCl3难发生亲电水解： |
| D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解 |
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2024-06-11更新
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143次组卷
|
2卷引用：湖北省武昌区2024届高三下学期5月质量检测（二模）化学试题
