1 . 乙酸苯酯是重要的药物中间体，它可以转化得到邻羟基苯乙酮和对羟基苯乙酮的混合物。一种制备乙酸苯酯的原理为，利用如图装置制备并提纯乙酸苯酯。

实验步骤：在三口烧瓶中依次加入40mL环己烷和14.1g(0.15mol)苯酚，再逐滴加入14.13g(0.18mol)乙酰氯，控制反应温度，强烈搅拌下反应5h。
已知所用试剂的部分物理性质如表所示：

物质	相对分子质量	部分物理性质
苯酚	94	常温下，纯净的苯酚是无色晶体，沸点为181.7℃，溶于水、乙醇，易溶于乙醚等有机溶剂
乙酰氯	78.5	常温下为无色发烟液体，沸点为52℃，溶于丙酮、乙醚等有机溶剂
乙酸苯酯	136	常温下为无色液体，沸点为195.5℃，微溶于水，可混溶于醇、氯仿、醚等有机溶剂
环己烷	84	常温下为无色有刺激性气味的液体，沸点为80.7℃，不溶于水，溶于乙醚、乙醇等有机溶剂

请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_______，冷凝管的冷凝水从_______(填“a”或“b”)口进。
(2)该原理制备乙酸苯酯的反应类型为_______，环己烷的作用为_______，若用乙醇代替环己烷，会导致乙酸苯酯的产率大幅度降低，原因可能为_______。
(3)其他条件相同，控制反应温度，不同温度下得到的乙酸苯酯的产率如表所示，选择表中_______(填温度)作为反应温度最佳，高于此温度产率降低的原因可能是_______。

温度/℃	10	15	20	25	30
产率/%	68.51	83.34	95.55	92.68	91.82

(4)实验结束后，进一步提纯乙酸苯酯的方法为_______。
(5)在最佳温度下反应，最终得到乙酸苯酯的质量为_______(保留四位有效数字)g。

3 . 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(2)将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。
(3)利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。

4 . 合理利用二氧化碳，是减少温室气体的一种科学方法，利用甲醇（）和可以合成硬的二甲酯：，回答下面问题：

(1)1mol碳酸二甲酯含有__________个键，碳酸二甲酯固体属于__________晶体。
(2)与元素处于同一周期，原子半径和第一电离能都比原子大的主族元素，其基态原子的价电子排布式为__________。元素M最简单的氢化物在水中有很大的溶解度的原因是__________________，其键角__________（填“大于”“小于”或“等于”）水分子的键角。
(3)室温下，浓度相同的、、的酸性由强到弱的顺序为____________________。甲醇（）的沸点介于水和甲硫醇（）之间，其原因是__________________。
(4)将Mn掺杂到GaAs的晶能（甲图）中生成合成碳酸二甲酯的催化剂（乙图），如图所示：

①甲图所示晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为__________。
②乙图所示晶胞中Mn、Ga、As的原子个数比为__________（化为最简整数比）。
③已知晶胞模型如图所示：

其中a球代表__________（填离子符号），若的摩尔质量为，晶胞参数为，阿伏伽德罗常数用表示，写出晶胞的密度__________（用含，，的表达式表示）。

6 . 下列叙述正确的是

A．的最高能层电子为

B．基态Cu原子的价层电子排布式：

C．元素周期表第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种

D．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为6∶7

7 . 砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
已知：①设砷和镓的原子半径分别为和，砷化镓晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值；
②晶胞中原子体积占空间体积的百分率，即原子的空间占有率。

A．原子的坐标参数为

B．

C．若该晶胞的边长为，则晶胞中原子的空间占有率为

D．该晶胞的俯视投影图为

8 . 一种以镍钴合金废料(含Co、Ni、Fe、Cu、Al、Zn、Cd及其氧化物)为原料提取Co、Ni的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)“破碎”和“酸浸”工序也可通过电解法来实现，电解装置中的阳极材料应选择___________。相对于“破碎”和“酸浸”，电解法的缺陷为___________。
(2)“氧化”的目的是___________。
(3)滤渣1的主要成分除之外，还有___________(填化学式)。
(4)“沉钴”工序，转化为的离子方程式为___________。
(5)、与EDTA均可形成稳定的环状离子，稳定性较强的是___________(填“”或“”)。“反萃取2”中Fe、Ni的存在形式与pH关系如图所示，该工序需控制的最佳pH是___________。

(6)是制备的中间体。和煅烧均可得到，前者得到的比表面积更大，其原因是___________。

9 . 苯甲酸苯甲酯可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，还可以用作塑料、涂料的增塑剂，其合成机理如下图所示，下列说法不正确的是

A．总反应：

B．物质B中碳原子、氧原子的杂化类型相同

C．苯甲酸苯甲酯中除氢原子外的其他所有原子可能共平面

D．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

10 . 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。
②几种物质的燃烧热如下表：

物质
燃烧热	-725.8	-563.6	-283.0	-285.8

回答下列问题：
(1)_______，HCHO的空间结构为_______形。
(2)反应I、反应II的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iv：
写出历程i的反应方程式：_______。
(3)将加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示：

①图中表示收率的是曲线_______(填“I”或“II”)，判断的依据是_______。
②℃，反应进行到10min时达到平衡，此时的转化率为_______，_______，反应I的平衡常数_______。