1 . 合理利用二氧化碳，是减少温室气体的一种科学方法，利用甲醇（）和可以合成硬的二甲酯：，回答下面问题：

(1)1mol碳酸二甲酯含有__________个键，碳酸二甲酯固体属于__________晶体。
(2)与元素处于同一周期，原子半径和第一电离能都比原子大的主族元素，其基态原子的价电子排布式为__________。元素M最简单的氢化物在水中有很大的溶解度的原因是__________________，其键角__________（填“大于”“小于”或“等于”）水分子的键角。
(3)室温下，浓度相同的、、的酸性由强到弱的顺序为____________________。甲醇（）的沸点介于水和甲硫醇（）之间，其原因是__________________。
(4)将Mn掺杂到GaAs的晶能（甲图）中生成合成碳酸二甲酯的催化剂（乙图），如图所示：

①甲图所示晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为__________。
②乙图所示晶胞中Mn、Ga、As的原子个数比为__________（化为最简整数比）。
③已知晶胞模型如图所示：

其中a球代表__________（填离子符号），若的摩尔质量为，晶胞参数为，阿伏伽德罗常数用表示，写出晶胞的密度__________（用含，，的表达式表示）。

4 . 前四周期原子序数依次增大的元素、、、、、，中，的核外电子只有一个；的价电子层中未成对电子只有2个，且紧邻；和的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与位于同一周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2.回答下列问题：
(1)实验室常用检验，反应的离子方程式为。
①中离子的配位数为_______。
②形成配位键时，中提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。
③中含_______键。
(2)金属化物是应用广泛的还原剂。的还原性比的强，原因为_______。
(3)由、组成的化合物在磁记录材料领域有着广阔的应用前景。某的晶胞结构如图所示(、位置均有)，若立方晶胞的参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_______(用含、的代数式表示)。

(4)四种晶体的熔点数据如表所示：

物质
熔点/

由表中数据可得知：和熔点相差较小，和熔点相差较大。请简述和熔点相差较大的原因：_______。
(5)能形成多种配合物，如：
①中键角比独立存在的分子中键角略大，原因为_______。
②一定条件下，与在氨水中可生成一种淡紫色包合沉淀物。该沉淀物晶体属四方晶系，晶胞结构和晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角为。分子位于晶胞的体心且2个键平行于轴。已知键长为，键长为，则该晶体中，与的个数之比为_______，晶胞中与间的距离为_______。

6 . 下列说法正确的是

A．和均为型化合物，阴离子的配位数相同

B．和均为型化合物，晶体熔化时克服的作用力相同

C．和均为型化合物，分子的极性相同

D．和均为型化合物，中心原子的杂化方式相同