【推荐1】已知氮氧化物（可用NO_x表示）能与NH₃发生反应NOx+NH₃→N₂+H₂O（方程式为配平）。现有NO、NO₂的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为

A．1:1

B．2:1

C．1:3

D．1:4

【推荐2】N_A为啊伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1L1mol/LNa2CO3溶液中，的数目为NA

B．16gO2和O3的混合物中，含氧原子数目为NA

C．1molFe与足量硫粉反应，转移电子数目为3NA

D．46g乙醇含共价键的数目为7NA

【推荐3】为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的中，含有个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

【推荐1】用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
① 31g白磷中含有1.5N_A个P-P
② 1L0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含阴离子总数为0.1N_A个
③ 标准状况下，22.4L HF含N_A个分子
④ 电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜
⑤ 标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
⑥ 常温下，含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1 N_A
⑦ 142g Na₂SO₄ 和Na₂HPO₄ 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N_A
⑧ N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

A．①④⑧

B．①⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①⑥⑧

【推荐2】N_A 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA

B．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NA

C．标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NA

D．某密闭容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 6NA

【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28.4g含键的数目为

B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极减重

C．反应中，每有被还原，转移电子数为

D．的溶液中和的数目之和大于

【推荐1】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是

A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B．当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b mol

D．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

【推荐2】下列离子方程式正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

B．向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：NH4++OH-=NH3•h2o

C．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓

【推荐3】在实验室中以含镍废料(主要成分为 NiO，含少量 FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO 和 SiO₂)为原料制备NixOy 和 CoCO₃ 的工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A．“滤渣Ⅰ”中含 BaSO4 和 SiO2

B．该过程中包含 2 次过滤操作

C．“氧化”过程发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．“沉钴”时，若 c(Co2+)＝0.02 mol·L-1，为了防止沉钴时生成 Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)

【推荐1】某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO₂===Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂==Ca(NO₃)₂。下列说法不正确的是

A．通入N2是为了排尽装置中的空气

B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO