1 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe、Mn等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。(填标号)

A．

B．

C．

D．

(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是_______。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
(4)FeSO₄•7H₂O的结构如图所示，FeSO₄•7H₂O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是_______。

(5)一种锰的硅化物的晶胞结构(α=β=γ=90°)如图所示：

①基态Mn原子的核外电子排布式为_______。
②该锰的硅化物的化学式为_______。

2 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

3 . 自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（）氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a

B．当电极a上有1mol 生成时，c极区溶液仍为中性

C．电极d的电极反应为

D．当电极b上有0.3mol 生成时，电极c、d两极共产生气体11.2L（标准状况）

4 . 由A(C₂H₂)和E(C₇H₆O)制备聚乙烯醇缩苯丙醛(M)的合成路线如图所示：

已知：(R、R′代表氢原子或烃基)。
回答下列问题：
(1)反应①②的反应类型分别是___________、___________。
(2)E的化学名称是___________，F中官能团名称是___________。
(3)H的结构简式是___________；反应③的化学方程式是___________。
(4)写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：___________。
①有3种氢原子；②能发生银镜反应与水解反应。
(5)参照上述合成路线和信息，写出以乙醇为原料合成 的合成路线：___________(无机试剂任选)。

5 . H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。回答下列问题：
(1)苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为_______。

(2)H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH₂S与0.10molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g)ΔH=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的平均反应速率v(H₂S)=_______。
②实验测得上述反应的速率方程为：v_正=k_正·c(H₂S)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c(COS)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器内混合气体密度不再变化       B．v_正(H₂S)=v_逆(COS)
C．容器内的压强不再变化                    D．H₂S与CO₂的质量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为_______，理由是_______。
②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。
③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=_______MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

7 . 向1000 mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2 L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是

A．反应后的溶液中还可溶解19.2 g Fe

B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0

C．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5 mol

D．反应后的溶液中

9 . 已知溶液呈酸性，溶液呈碱性。对于浓度均为的溶液和溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C)

A．两溶液中均有

B．两溶液中均有c(Na+)+c(H+)═c()+c()+c(OH−)

C．两溶液中均有c(H+)+c(H2RO3)=c()+c(OH-)

D．两溶液中c(Na+)、c()、分别对应相等

10 . 、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物