【推荐1】某化学学习小组进行如下实验：
I．为探究对分解的催化效果，实验方案如下图所示：

(1)通过观察___________(填实验现象)，即可得出的催化效果的差异。有同学建议将改为溶液，理由是___________。
II．测定中值
已知：，①称取纯草酸晶体，将草酸制成水溶液为待测液；②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；③用浓度为的标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式___________。
(3)由图可知消耗溶液体积为___________。

(4)判断此滴定实验达到终点的方法是___________。
(5)通过上述数据，求得___________，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处滴定前滴定后有一气泡，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)，其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)。

【推荐3】工业上用铝土矿(主要成份是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______。
(2)写出加入过量溶液发生反应的主要离子方程式：________。
(3)流程中的最好选用________，发生反应的离子方程式为________。
(4)写出反应⑤的化学反应方程式______，上述流程中可以循环利用的物质为____(填化学式)。
(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为______。将该矿石用足量______(填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去溶液。该矿石中铁元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。

【推荐1】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有______________________（请写出两种方法）。
（2）步骤II先加入H₂O₂的目的是________________________________（用离子方程式表示），再加入适量ZnCO₃，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式________________________________________。
（3）步骤III中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。
（4）步骤IV过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器有_____________________________________。
（5）若步骤II中加入的ZnCO₃为bmol，步骤III所得Cd单质为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na₂SO₄溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为_____________。

【推荐2】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。

（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO₃的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______（填名称）。
（2）步骤③反应的化学方程式为______。
（3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行______（填操作名称），得到该固体非金属单质。
（4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）排放后的废水中含有NO₃^-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO₃^-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：______。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO₂^-）降到1.0×10^-7mol/L，此时水中c（Al³⁺）=______mol•L^-1．（已知，25℃，K_sp（Al（OH）₃]=1.3×10^-33，Al（OH）₃（s）⇌H⁺+AlO₂^-+H₂O，K_a=1.0×10^-13）

【推荐3】FeSO₄是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L^-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO₄·7H₂O）。回答下列问题：
（1）制备FeSO₄溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L^-1硫酸的原因是___________，反应时要求铁粉过量的理由是__________。
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。
（3）步骤②趁热过滤的原因是__________。
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

a曲线对应的反应化学方程式为____________。
c曲线对应的物质化学式为_________。

【推荐2】回收利用废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱[]是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
(1)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为___________(填化学式)，“微波共熔”中氯化胆碱的作用是___________。
(2)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为___________。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的pH=___________［当c(Co²⁺)≤10^-5mol/L时可认为离子沉淀完全］。
(3)“煅烧”过程生成，则消耗的___________。
(4)可回收利用“沉锂”后的滤液的操作单元是___________。
(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】氧化亚铜(Cu₂O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(、Cl^-、H⁺)和碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₄⁺、NH₃、Cl^-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu⁺=Cu+Cu²⁺
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。

pH	4.00	4.50	5.40	6.20	6.50	7.00	8.00	8.50
废液含铜量/g. L-1	19.5	2.4	2.0	0.3	0.2	2.0	8.3	17. 0

(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)
(3)“控温脱硫”生成 Cu₂O的离子方程式为_________；该过程产生的SO₂经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na₂SO₃。
(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu₂O的产率影响及SO₂在水中溶解度随温度变化如图所示：

下列说法正确的是_____
a．在60℃以下，温度越高，SO₂越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b．反应温度的变化是影响Cu₂O产率的主要因素
c．结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d．低温时，Cu₂O产率较低与SO₂低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu₂O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V₁ L含铜量120 g·L^-1的酸性蚀刻液和V₂ L含铜量160 g·L^-1的碱性蚀刻液制备Cu₂O，最终得到产品m g，产率为____ % 。

【推荐1】草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸②Fe(SCN)₆^3-+3C₂O₄^2-=Fe(C₂O₄)₃^3-+6SCN^-
回答下列问题：

（一）甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。
（二）乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC₂O₄﹒xH₂O中的结晶水含量，利用如下装置,称取一定量晶体，装好药品，接下来的实验步骤依次为____________________。重复实验直至B恒重。
a.点燃酒精灯，加热     b.熄灭酒精灯     c.关闭K   
d.打开K，缓缓通入空气e.冷却至室温       f.称量
（三）丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na₂S₂O₃溶液VmL .（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式___________________
（2）丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是____(填字母序号)。

①滴定至终点观察到的实验现象__________________________________。
②x=_______________
③若实验中滴入KMnO₄溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

【推荐2】为探究硫酸亚铁晶体在加热条件下的分解产物，设计如图1实验。称取硫酸亚铁晶体，加热使其完全分解；对其分解产物进行分析验证，并测定其结晶水个数x的值。

                                                     图1

                                 图2
（1）实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和_____________。
（2）装置B中可观察到的现象是_____________。装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中含有，则C中发生反应的离子方程式为_____________。
（3）实验结束后发现装置A中有红棕色固体，经分析硫酸亚铁分解产物之一为，则分解的化学方程式为_____________。
（4）装置D球形干燥管的作用_____________。
（5）利用热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解实验并绘制固体质量与分解温度的关系图（如图2）。
温度介于之间，固体物质的化学式为_____________。
计算中x的值，__________用含a、b的代数式表示。

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是S₂Cl₂的制备过程，请回答下列问题：
已知：
i.2S+Cl₂S₂Cl₂，S₂Cl₂+Cl₂2SCl₂；
ii.常温下，S₂Cl₂是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；
iii.相关物质的熔沸点：

物质	S	S2Cl2	SCl2
熔点/℃	112.8	-77	-121
沸点/℃	444.6	137	59

I.S₂Cl₂的制备
如图所示：

(1)S₂Cl₂的电子式为_____。
(2)实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K₁、K₂、K₃，通入氮气，通冷凝水，_____(填实验操作)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135～140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、_____(填实验操作)，最后在D中收集到浅黄色液体。
(3)A中发生的离子反应方程式为_____；装置B中盛放的试剂为_____；装置G的作用为_____。
(4)D装置中水浴温度应控制为_____，原因是_____。
II.测定S₂Cl₂产品的纯度(杂质不参与反应)
(5)①向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用cmol•L^-1盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V₁mL。
②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V₀mL。样品纯度为_____。
(6)下列操作中，会导致测定值偏低的是_____。
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥
b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡
c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数
d.蒸馏水中溶有较多的CO₂