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1 . 工业上用
处理氨氮水的原理如图所示。
的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(
和
的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是
处理氨氮水的原理如图所示。
的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是
A． 时，主要被氧化为 |
B． 时，生成的的物质的量为 |
C．生成硝氮的离子方程式： |
D． 时，分批加入可以降低总氮残余率 |
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2 . 某种分解氯化铵实现产物分离的原理如图所示，其中b、d代表
或
中的一种。下列说法正确的是
或中的一种。下列说法正确的是
A． 是离子化合物，晶体中只含离子键 |
| B．反应①中，增大压强可以加快a的生成速率 |
| C．反应②中，有离子键的断裂和共价键生成 |
D．d是，常用它与水反应制备 |
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解题方法
3 . 用磷铁渣(含Fe、FeP、
及少量杂质)制备磷酸铁晶体(
)的工艺流程如下：___________ 。
(2)“浸取”时，硝酸浓度过高会较多分解，化学方程式是___________ 。
(3)废气中含有
、NO，直接排放产生的危害主要有___________ (写出两项)，加入活性炭的目的是吸附氮氧化物；若用NaOH溶液吸收，物质的量比为
的、NO被完全吸收转化生成的是一种盐，盐中Na、N质量比为
，其化学式是___________ 。
(4)若HNO₃的还原产物为NO，与1molFe2P完全反应而生成的NO有___________ mol。
(5)实验室完成操作X中用到的玻璃仪器有：烧杯、___________ 。
(6)“调pH”时，碱性过高产物中含铁量会增大，其原因有可能为___________ 。
(7)最终产品应洗涤，检验是否洗净的试剂是___________ 。
及少量杂质)制备磷酸铁晶体()的工艺流程如下：
(2)“浸取”时，硝酸浓度过高会较多分解，化学方程式是
(3)废气中含有
、NO，直接排放产生的危害主要有的、NO被完全吸收转化生成的是一种盐，盐中Na、N质量比为，其化学式是(4)若HNO₃的还原产物为NO，与1molFe2P完全反应而生成的NO有
(5)实验室完成操作X中用到的玻璃仪器有：烧杯、
(6)“调pH”时，碱性过高产物中含铁量会增大，其原因有可能为
(7)最终产品应洗涤，检验是否洗净的试剂是
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解题方法
4 . 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)
与
相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________ ，原因是___________ 。
(2)
与C处于同一族，
的几何构型为___________ 。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
转化为
的是___________ (填标号)。理由是___________ 。
(5)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为
，则B的原子坐标为___________ 。
(1)
与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是(2)
与C处于同一族，的几何构型为(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
A． | B． |
C． | D． |
(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
转化为的是(5)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为
，则B的原子坐标为
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5 . 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为
；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍；C基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
请回答下列问题：
(1)C是_______ (填元素名称)。
(2)上述元素中位于s区的有_______ (填元素符号)。
(3)与
互为等电子体的阴离子为_______ 。
(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同，其中
和
的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：CO_____ NiO(填“>”“＜”或“=”)。
(5)浸金时，
作为配体可提供孤电子对与
形成
。中的配位原子为_____ (填元素符号)，其位置在______ (填“中心”或“端位”)，理由是______ 。
；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍；C基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。请回答下列问题：
(1)C是
(2)上述元素中位于s区的有
(3)与
互为等电子体的阴离子为(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同，其中
和的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：CO(5)浸金时，
作为配体可提供孤电子对与形成。中的配位原子为
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6 . 冠醚是一种超分子，它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18—冠—6可用作相转移催化其与
形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是
形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是
| A．该螯合离子形成的晶体类型为分子晶体 |
B．与二甲醚 相比，该整合离子中“C-O-C”键角更大 |
| C．该螯合离子中碳原子与氧原子杂化类型不同 |
| D．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 |
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7 . NO、、CO是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的NO和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是
、CO是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的NO和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是
| A．历程中反应①②都是非氧化还原反应 |
B． 中不含有 价的N |
C．X是 和，其中的电子式是 |
D．汽车尾气中的氮氧化合物主要是高温下气缸里的、 反应产生的 |
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8 . 下列由实验操作和相应现象得出的实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 溴水中加入汽油，充分振荡后静置 | 下层的水溶液几乎无色 | 汽油中含有不饱和烃 |
| B | 向含有 的 溶液中通气体X | 产生白色沉淀 | X一定表现氧化性 |
| C | 向某钠盐中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该钠盐为 |
| D | 取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热 | 试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 白色晶体一定含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 完成下列问题。
(1)
中H-N-H键角比中H-N-H键角___________ (填“大”或“小”)。
(2)正硝酸钠(
)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①阴离子的空间构型为___________ ，其中心原子杂化方式为___________ 。
②写出一种与的阴离子互为等电子体的阴离子或分子___________ (填化学式)。
(3)①一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为___________ 。
②Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度___________ g/cm3(只列出计算表达式)
(1)
中H-N-H键角比中H-N-H键角(2)正硝酸钠(
)为白色晶体，是一种重要的化工原料。①
阴离子的空间构型为②写出一种与
的阴离子互为等电子体的阴离子或分子(3)①一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为
②Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度
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10 . 碘化亚铁(
)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)___________ ，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是___________ ，收集器浸泡在冷水中的原因是___________ 。
(3)试剂a的作用是___________ 。
(4)已知氧化性：
。往含
的溶液中通入
标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________ 。
)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是
(3)试剂a的作用是
(4)已知氧化性：
。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：
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