1 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

2 . 氮化锂是一种快离子导体，其电导率比其他无机锂盐都高，用于制造性能优越的全固态电池。某兴趣小组利用下列装置制备少量氮化锂，请回答下列问题：

查阅资料：①锂与氨气反应生成和，约时与反应生成。
②氮化锂遇水剧烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。
(1)装置A的名称为___________；装置C的作用为___________。
(2)装置D中加入药品之前需要进行的操作是___________。
(3)按照气流的方向，装置的连接顺序为d接__，__接__，__接__，__接c；________（填接口小写字母）。
(4)装置E中发生反应的化学方程式为___________。
(5)装置F的作用为___________。
(6)的电子式为_______________；
实验测得装置B反应前后的质量如表所示：

	反应前	反应后
装置B的质量/g	19.2	28.3

则生成氮化锂的质量为_______________g。

3 . 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：
(1)硫铁矿中元素的化合价为_______________。
(2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是_______________。（任写一条）
(3)将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生反应的离子方程式为_______________。
(4)下列关于的说法不正确的是_______________。

A．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

B．常温下，浓硫酸与铁不反应，故可用铁罐车储运浓硫酸

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥等气体

D．蔗糖中滴入浓硫酸，可观察到蔗糖由白变黑、体积膨胀并有刺激性气味气体产生，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性

(5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：

①过程Ⅰ中，转化，转移的电子的物质的量为_______________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式_______________。
③在和的混合液中，可用于检验的试剂是_______________。
a．酸性高锰酸钾溶液              b．硫氰化钾溶液
c．先加入硫氰化钾溶液，再加入过氧化氢       d．氢氧化钠溶液

4 . 乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列流程图，回答问题

已知：①

②
(1)写出实验室制备A化学方程式_______；为除去中的杂质，需将气体通入装有_______(填化学式)溶液的洗气瓶。
(2)化合物能发生加聚反应，写出其中按1，4加聚反应的化学方程式_______。
(3)③的反应类型为_______反应。
(4)的结构简式为_______，F的同分异构体中除外含六元环的还有_______种。
(5)已知有一样品为，在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过无水和碱石灰，分别增重和。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。
(6)有机物是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等。由元素分析可知，有机物的分子式为，经红外光谱测定，有机物中含有醛基；有机物的核磁共振氢谱图上有2组吸收峰，峰面积之比为。由此，可以推断有机物的结构简式为_______。

5 . 黄烷酮作为一类重要的天然物质，其大部分具有广泛的生理和药理活性。其中一种新型的黄烷酮类 化合物(H)的合成路线如下图所示。

回答下列问题：
(1)A→B 的反应类型为___________。
(2)中官能团名称为___________。
(3)步骤②③的作用为___________。
(4)B→C 的反应中B 的 2 位羟基未被取代的原因是___________。
(5)步骤④⑤⑥的产率分别为 89%、79%、54%，则从 C、E 到 H 的产率为___________(保留 1 位小数)。
(6)D 的结构简式为___________。
(7)已知 G 和 H 互为同分异构体，且结构内含有两个六元环，则 G 的结构简式为___________。
(8) 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2 个取代基；
②能够发生银镜反应；
③与FeCl₃ 溶液发生显色发应。

6 . 醋酸亚铜(CH₃COOCu)为透明叶状晶体，难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用Cu₂O制备醋酸亚铜的装置如图所示(加热和夹持装置省略)。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至仪器c，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与Cu₂O粉末接触，进行反应。反应液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现与Cu₂O的连续反应。
已知：醋酸酐可吸水生成醋酸。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______，仪器d中的试剂和作用分别是_______。
(2)在氢气的氛围下，Cu₂O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为_______。制备过程中醋酸酐的作用是_______。
(3)制备过程中不可选用明火直接加热，原因是_______。
(4)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经抽滤、无水乙醚迅速洗涤、_______，最终得到醋酸亚铜固体。
(5)产品纯度的测定：准确称取醋酸亚铜产品mg，迅速溶于过量的FeCl₃溶液中得到V₁mL待测液，从中量取V₂mL溶液于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂标准溶液bmL(已知：，)。
①产品中CH₃COOCu的质量分数为_______%(用代数式表示)。
②下列有关滴定的说法错误的是_______(填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低

7 . 能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
I．在、时，已知：
；
；

时写出和反应生成的热化学方程式：_______。
II．向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。
(1)能表示此反应已经达到平衡的是_______(填字母)。

A．气体总体积保持不变	B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．不再变化	D．

(2)当时，的平衡转化率；时平衡转化率的关系如图：

①_______(填“>”或“<”)
②表示当时，的平衡转化率的关系是_______(填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断依据_______。
③当、时，反应达平衡时，的分压为_______，此温度下该反应的分压平衡常数_______(保留2位有效数字)(分压=总压×物质的量分数)。

8 . 某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。

用如图装置可以完成上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。

信息：①易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液口快速产生；在碱性溶液中较稳定。②易挥发，且在溶液中有反应。
③部分物质在水中的溶解度见下表：

物质	溶解度/g
	35.8	36.0	36.3	38.4
	80.0	88.0	96.0	148.0

(1)仪器的名称是_________，反应Ⅰ中为了减少因反应过热而产生，可以采取的操作是______。
(2)下列说法正确的是________。

A．反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热

B．反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验

C．加入饱和溶液发生的是复分解反应

D．若用溶液代替溶液作铁源，的产率和纯度都会降低

(3)写出反应Ⅱ中主要反应的离子方程式：_______。
(4)测定产品的纯度(的相对分子质量为)
称取左右碘化钾于碘量瓶中，加入溶液和左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为。
已知：， (方程式未配平)
①本次实验测得纯度为_______，然后重复上述过程，平行测试3次。
②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2～3倍左右的，理由是_______。

9 . 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

C．混合气体中的物质的量是0.2mol

D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

10 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置_______(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为_______，装置B中管f的作用是_______。

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填字母)。

(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂_______(填化学式)氧化性减弱。
猜想2：_______减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使_______，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：_______。