1 . 可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题：
(1)甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。

①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：___________。
②装置D中能证明产物中有的实验现象为___________，D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有、，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(有些仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序依次为___________(填字母)。
A、F、___________、___________、I、H、I、M
②能证明有生成的实验现象是___________。
③若中混有，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和___________(填化学式)溶液中，以除去。
(3)经实验检验反应的气体产物有、、且气体体积之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
(4)利用重量法测定固体产物中各成分的质量之比。将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥等操作，需要测定的物理量有固体产物的质量和生成___________沉淀的质量(填化学式)。[已知与反应生成和]

2 . 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题：
(1)某金属R的储氢材料可以通过化学反应将氢吸附和排放，已知R为短周期金属元素，其部分电离能数据如表所示：

578	1817	2745	11577	14842

该金属元素R是___________(填元素符号)，其位于元素周期表___________区。
(2)NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
氨硼烷(NH₃BH₃)中N、B都达到稳定结构，NH₃BH₃存在配位键，提供空轨道的是___________(填元素符号)，用化学键表示出(NH₃BH₃)分子的结构式：___________。
(3)有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为___________。
(4)过渡金属Q与镧(La)形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价层电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示：

则该合金的化学式可表示为___________，该合金的密度为___________g·cm^-3(用含a，c的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.5 mol 的体积为11.2 L

B．1 mol 与1 mol 在光照下充分反应生成的分子数目为

C．一定条件下，密闭容器中1 mol 与足量充分反应时转移个电子

D．标准状况下，22.4 L中含有键的数目为

4 . 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入和进行反应，下列说法正确的是

A．反应过程中，

B．气体密度不变可说明反应已达到平衡状态

C．断键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量

D．反应达到平衡时的转化率可能为

5 . 3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗癌活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成，其关键中间体(F)的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______(用系统命名法命名)，的反应中的作用为_______。
(2)C→D反应的化学方程式为_______。
(3)E的分子式为_______。
(4)3-氧代异紫杉二酮中所含官能团的名称为羰基、_______。
(5)化合物R是B的同分异构体，满足以下条件的R有_______种(不考虑立体异构)；
①含有苯环且苯环上有两个取代基
②能与银氨溶液发生银镜反应，并且能发生水解反应
③能与金属钠反应放出氢气
其中一种分子的核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为，且遇溶液显紫色，该分子的结构简式为_______(任写一种)。

8 . 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3～100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：

主反应：
副反应：
(1)已知 ，则EO的燃烧热为___________kJ⋅mol^-1。
(2)在温度为T，压强为P₀的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。
(3)向温度为T，刚性容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后： ，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为___________，副反应的平衡常数 为___________(列出计算式即可)。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ：   慢
反应Ⅱ：   快
反应Ⅲ：   快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有___________(填标号)。
A．降低温度       B．通入氦气       C．增大CO₂浓度       D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2—二氯乙烷浓度关系如图。1，2—二氯乙烷能使EO产率先增加后降低的原因是___________。

9 . 以银精矿(主要成分为Ag₂S、FeS₂、ZnS)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：

已知：酸性环境下，有较强的氧化性，被还原为Cl^-。
(1)“分离转化”时，为提高的转化率可采取的措施是___________；转化为AgCl和S的化学方程式为___________。
(2)已知：，，若不加KClO₃，直接加氯化物，依据反应，能否实现此反应较完全转化？并说明理由：___________。
(3)滤液1中的金属阳离子有___________。在整个工艺中可循环利用的物质是___________。
(4)“浸银”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量FeCl₃、HCl和的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、H⁺的作用___________。
(6)还原过程中所用的N₂H₄，分子可能有两种不同的构象——顺式和反式，沿N—N键轴方向的投影如下图所示，其中(a)为反式，(b)为顺式。测得分子极性很大，说明它具有___________构象(填“反式”或“顺式”)。

10 . 2-甲氧基-2-甲基丁烷(用TAME表示)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应I：

反应II：   

反应III：   

反应I、II、III的平衡常数分别为是以物质的量分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)与温度变化关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)____(填“>”“＜”或“=”)；烯烃A和B中相对稳定的是_____(填“A”或“B”)。
(2)向某密闭反应容器中加入TAME，控制温度为，反应后达到平衡状态。
①能说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a．的物质的量分数不再发生变化       
b．和的物质的量相等
c．不再发生变化       
d．
②达到平衡时，容器中与的物质的量之比为_______。
③若测得TAME的平衡转化率为，反应II的_______(保留2位有效数字)。
④下，向该容器中注入惰性溶剂稀释，反应I的平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有惰性溶剂的另一容器中加入一定量A、B和控制温度为物质的量浓度随反应时间的变化如下图所示。时，反应Ⅲ的_______填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。