【推荐2】氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下与作用时可发生如下3个反应：
Ⅰ.  
Ⅱ.  
Ⅲ.  
已知：298K时，相关物质的焓的数据如图。

(1)根据相关物质的焓计算___________。
(2)将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。

①由图可知，除去工业尾气中的适宜的温度为 210℃左右。
②随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为___________。
(3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：
  
  
其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。设氨气在水中的溶解度，则用p、和表示S的代数式为___________。
(4)由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一。
已知：

反应①：的-49.5kJ/mol
反应②：  
反应③：  
Ⅰ.反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

        

该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低___________。
Ⅱ.某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在下甲醇的物质的量分数随压强的变化、在下随温度的变化，如下图所示。

i．由图可知，点对应的温度和压强分别为200℃、600。
ii．点的分压为___________，此时容器中为，为，反应①的压强平衡常数___________(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
iii．图中点的高于点的原因是___________。

【推荐3】碳捕集封存作为减少温室气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳转化为可用产品将促进这技术的推广使用。
I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图装置(部分条件及物质末标出)。
   
(1)在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，可以循环利用的物质是___________ 。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃溶液的热化学方程式为____________ 。
(3)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序号)。
A. KNO₃溶液 B. CaCl₂溶液 C. CuSO₄溶液 D. Na₂CO₃溶液
II.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
   
(1)写出钙化作用的离子方程式:______________。
(2)利用如图所示装置从海水中提取CO₂,有利于减少环境温室气体含量。
   
①结合方程式简述提取CO₂的原理:________________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_____________。

【推荐1】氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知反应，_______
(2)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①产率：B点_______C点(填>、=或<)；
②A、B两点产率相等的原因是_______。

(3)压强为100kPa下，1mol和3mol发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。[已知：CO的选择性

①表示选择性的曲线是_______(填标号)；
②573K时，生成氢气的物质的量为_______；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，、、p(CO)和为各组分的平衡分压，则_______(列出计算式即可)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)
(4)已知，向重整体系中加入适量多孔CaO，该做法的优点是_______(答出一点即可)。

【推荐2】国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L^-1，砷的含量不得超过0.5mg·L^-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₃)₂。
①CaSO₄中阴离子的空间构型为____。
②写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：____。
③充分沉淀后测得废水中F^-的含量为19.0mg·L^-1，此时SO的浓度为____mol·L^-1。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5、K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。已知：
ⅰ.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ⅱ.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：____。
②其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO₄溶液。方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO₄溶液；方式II：先加FeSO₄溶液，再加NaClO溶液。反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是____

【推荐3】汽车尾气净化反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，则该反应的平衡常数K_p表达式为_____________________________________________________。
(2)已知：N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝180.5 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
则2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝____________________，该反应能自发进行的条件__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(3)在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝a mol，n(NO)＝2a mol，n(N₂)＝b mol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO₂)＝b mol，n(NO)＝a mol，则此时v_正____(填“＞”“＝”或“＜”)v_逆；
②在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t₂～t₃～t₄时段N₂物质的量的变化曲线。______________

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
________________________________________________________________________；
在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制的最佳温度在________左右；
②目前对氮氧化物(NO_x)进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NO_x吸收剂的是________(填字母)。
A．活性炭          B．氨水       C．酸性尿素溶液          D．硫酸

【推荐2】气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
(1)用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①4NH₃ (g)+3O₂ (g)=2N₂ (g)+6H₂O (g) ΔH=-akJ/mol
②N₂(g)+O₂ (g)=2NO (g) ΔH=-bkJ/mol
写出NH₃还原NO至N₂和水蒸气的热化学方程式 ____________________。
(2)尿素水溶液热解产生的NH₃可去除尾气中的NO_x，流程如图：

①尿素[CO(NH₂)₂]中氮元素的化合价为_______。
②写出“催化反应”过程中NH₃还原NO₂的化学方程式 ____________________。
③若氧化处理后的尾气中混有SO₂，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NO_x的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 ____________________。
④“催化反应”过程中需控制温度在250℃～380℃之间。温度过高，NO_x的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和 ____________________。
(3)N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v＝kc(N₂O)[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 　 　

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关

B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的催化剂

(4)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：2CO+2NO→N₂+2CO₂△H₁。
①已知：反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)△H₂＝+180.0kJmol^﹣1，若CO的燃烧热△H为﹣283.5kJ/mol，则△H₁＝_______。
②若在恒容的密闭容器中，充入2mol CO和1mol NO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A．CO和NO的物质的量之比不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变
D．2v(N₂)_正＝v(CO)_逆
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I．NO(g)+□→NO(a)
II．2NO(a)→2N(a)+O₂(g)
III．2N(a)→N₂(g)+2□
IV．2NO(a)→N₂(g)+2O(a)
V．2O(a)→O₂(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。
(5)N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)⇌2NO(g)。将定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p＝__________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)＝k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)＝k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁＝_________，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为 ________(填字母代号)。

【推荐3】I、Cl₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。已知K₂FeO₄在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。生产K₂FeO₄的反应原理是：Fe(NO₃)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
（1）该反应中氧化剂是______________（写电子式）
（2）制备K₂FeO₄时，将90%的Fe(NO₃)₃溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_____________________（回答一条即可）。
（3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00g K₂FeO₄样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL。
①滴定终点的现象是__________________________________________。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。
II、研究发现，NOx和SO₂是雾霾的主要成分。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+180.5kJ/moL        ①
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=–393.5kJ/moL        ②
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H=–221.0kJ/moL        ③
（4）某反应的平衡常数表达式，请写出此反应的热化学方程式：__。
（5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填序号）
a.容器中的压强不变
b.2v_正（CO）= v_逆（N₂）
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变
d.该分应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
（6）2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)，将一定量的SO₃放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下，已知SO₃的起始压强为P₀kPa，该温度下反应的平衡常数K_P=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中按=1加入SO₂和SO₃，平衡将___________（填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。

【推荐1】碳的化合物在工业上应用广泛，下面对几种碳的化合物的具体应用进行分析
(1)已知下列热化学方程式：
i.
ii.
又已知在相同条件下，的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：
第①步反应为(慢反应)；
第②步为快反应，增大的浓度能明显增大总反应的平均速率。理由为___________。
(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：，在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．CO的体积分数保持不变          B．容器中CO的转化率与H₂的转化率相等
C．       D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②平衡时，M点的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。
③X轴上a点的数值比b点___________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___________。
(4)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与溶液以2∶1体积比混合，混合溶液中，则醋酸的电离平衡常数为___________(用含a和b的代数式表示)。

【推荐2】（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。[不考虑N₂O₄（g）2NO₂（g）的转化]
a．体系压强保持不变                       b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变                 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
（3）测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量比为1：6，则平衡时SO₂的转化率为___________。

【推荐3】请回答下列问题：
Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：

(1)500℃达平衡时，CH₃OH(g)的体积分数为___________，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)500℃该反应的平衡常数为___________(保留两位小数)，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1 mol H₂ B．在原容器中再充入1 mol CO₂
C．缩小容器的容积             D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)下列措施能使增大的是___________。

A．升高温度	B．在原容器中充入1 mol He
C．在原容器中充入1 mol CO2和3 mol H2	D．缩小容器容积，增大压强

Ⅱ．温度为T₁时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-41kJ/mol相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2
达到平衡的时间(min)	t1		t2

(6)甲容器中，反应在t₁ min内的平均速率v(H₂)=___________。
(7)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。
(8)T₁时，反应的平衡常数K_甲=___________。
(9)乙容器中，a=___________mol。
(10)解释升高温度使平衡浓度降低的原因：___________。