1 . 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体,其合成路线如下:下列说法正确的是
A.X→Y反应中的可以用代替 |
B.根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性 |
C.Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子 |
D.Y、Z可用溶液进行鉴别 |
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真题
2 . 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品,时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示,后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A.时,反应②正、逆反应速率相等 |
B.该温度下的平衡常数:①>② |
C.平均速率(异山梨醇) |
D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 |
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7日内更新
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1862次组卷
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4卷引用:2024年黑龙江省高考化学试卷
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解题方法
3 . 有机物K是重要的药物中间体,一种K的合成路线如下:
(1)A→B的反应条件是___________ 。D→E的反应类型为___________ 。
(2)F的结构简式为___________ 。
(3)I的化学名称是___________ 。J中官能团的名称是___________ 。
(4)反应B→C的化学方程式为___________ 。
(5)鉴别D的水溶液与I的水溶液的化学试剂为___________ 。
(6)L是D与乙醇酯化后的产物,同时满足下列条件的L的同分异构体有___________ 种;
①含有苯环;
②能发生水解反应且1molL需要2molNaOH发生反应。
其中,核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为6:2:1:1的物质的结构简式为___________ (任写一种)。
已知:①
②
回答下列问题:(1)A→B的反应条件是
(2)F的结构简式为
(3)I的化学名称是
(4)反应B→C的化学方程式为
(5)鉴别D的水溶液与I的水溶液的化学试剂为
(6)L是D与乙醇酯化后的产物,同时满足下列条件的L的同分异构体有
①含有苯环;
②能发生水解反应且1molL需要2molNaOH发生反应。
其中,核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为6:2:1:1的物质的结构简式为
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4 . 西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类海洋天然产物,结构简式如图所示,具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物的说法正确的是
A.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于芳香族化合物 |
B.等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物质的量之比为3:2:2 |
C.等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含有手性碳原子的个数比为1:3:2 |
D.化合物Ⅱ、Ⅲ均能发生加成反应、氧化反应、取代反应和消去反应 |
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5 . 亚稍酰氯(NOCl,熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃)是一种红褐色液体或黄色气体,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备NOCl,请回答下列问题:
(1)原料气NO和Cl2的制备。①如图中盛有碱石灰的仪器名称是________ 。实验室制备NO的反应的离子方程式为____________ 。
②实验室制备Cl2,可选择图中的装置_______ (填标号);制备并收集干燥的Cl2的装置连接顺序:_________ (按气流方向,用小写字母表示)。
(2)利用制得的NO和Cl2制备亚硝酰氯(NOCl),装置如图所示。①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是_______ ,在装置I、Ⅱ选择通入气体时,应该先通入_______ ,原因是____________ 。
②装置Ⅳ的作用是___________ ;若无装置Ⅴ,则装置Ⅳ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________ 。
③查阅资料知,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸,一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水,该反应的化学方程式为______________ 。
(3)装置Ⅵ中倒置漏斗的作用为______ ,装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为__________ 。
(1)原料气NO和Cl2的制备。①如图中盛有碱石灰的仪器名称是
②实验室制备Cl2,可选择图中的装置
(2)利用制得的NO和Cl2制备亚硝酰氯(NOCl),装置如图所示。①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是
②装置Ⅳ的作用是
③查阅资料知,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸,一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水,该反应的化学方程式为
(3)装置Ⅵ中倒置漏斗的作用为
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6 . 羟基自由基具有很强的氧化性,能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置,能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是
A.d电极的电极反应式: |
B.再生池中发生的反应: |
C.a为电源负极,m为阴离子交换膜,能增强导电性 |
D.气体X与Y在相同条件下的体积比为 |
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2024-06-04更新
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592次组卷
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5卷引用:2024届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三下学期三模化学试题
2024届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三下学期三模化学试题东北三省三校2024届高三下学期5月第三次联合模拟考试化学试卷 (已下线)江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟化学试题(已下线)选择题11-14福建省泉州第五中学2024届高三下学期适应性检测化学试题
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解题方法
7 . 有机物M作为一种高性能发光材料,广泛用于有机电致发光器件(OLED)。M的一种合成路线如下所示,部分试剂及反应条件省略___________ ,G中所含官能团名称为___________ 。
(2)的化学反应方程式为___________ 。
(3)E的结构简式为___________ 。
(4)F与I反应除生成M外,另一种产物为___________ (填化学式)。
(5)G的同分异构体中,含有两个的化合物有___________ 种(不含G且不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为的化合物为L,L与足量新制的反应的化学方程式为___________ 。
(6)以甲醇、苯胺和有机物Ⅰ为原料,利用上述合成路线中的相关试剂,合成另一种发光材料Q()。制备Q的合成路线为___________ 。
已知:(R1和R2为烃基)。
(1)的反应类型为(2)的化学反应方程式为
(3)E的结构简式为
(4)F与I反应除生成M外,另一种产物为
(5)G的同分异构体中,含有两个的化合物有
(6)以甲醇、苯胺和有机物Ⅰ为原料,利用上述合成路线中的相关试剂,合成另一种发光材料Q()。制备Q的合成路线为
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2024-05-28更新
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110次组卷
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2卷引用:黑龙江省部分学校2024届高三下学期第五次模拟考试化学试题
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解题方法
8 . 化合物I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体,其合成路线如下___________ 。
(2)D中含有的官能团名称为___________ 。
(3)已知试剂a为乙酸酐()。则C→D的化学方程式为___________ 。
(4)试剂b的结构简式为___________ 。
(5)写出一种满足下列条件的H的同分异构体的结构简式___________ 。
①既能发生银镜反应、又能发生水解反应
②卤素原子连接在同一个碳原子上
③核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为
(6)化合物I的另一种合成路线如下:___________ 。
②K→L的过程经过两步反应完成,其反应类型依次为___________ 、___________ 。
已知:i.
ii.
iii.
(1)A→B反应所需的试剂和条件是(2)D中含有的官能团名称为
(3)已知试剂a为乙酸酐()。则C→D的化学方程式为
(4)试剂b的结构简式为
(5)写出一种满足下列条件的H的同分异构体的结构简式
①既能发生银镜反应、又能发生水解反应
②卤素原子连接在同一个碳原子上
③核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为
(6)化合物I的另一种合成路线如下:
已知:
①L的结构简式为②K→L的过程经过两步反应完成,其反应类型依次为
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解题方法
9 . 我国科学家成功利用光伏发电,将电解水获得的与反应合成增值液体含氧化合物甲醇,为最大限度地利用提供了一条有吸引力的途径。回答下列问题:
二氧化碳催化加氢制备甲醇主要涉及以下反应:
主反应Ⅰ:
副反应Ⅱ:
副反应Ⅲ。
(1)在某催化剂作用下,反应Ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目及微粒的相对总能能量,吸附在催化剂表面上的物种用*标注,已知):①该反应历程中决速反应的方程式为___________ 。反应Ⅰ自发进行的条件是___________ (填“低温”或“高温”)。
②___________
(2)在,,,以物质的量之比投料,以一定流速通过与@催化剂,图1和图2为催化反应中转化率、选择性、收率随温度的变化。(假设反应的产物只有、和)①分析在该压强下的最适宜的反应条件为___________ 。
②推测在一定温度范围内,随着反应温度的升高,转化率增大,但选择性降低的原因是___________ 。
(3)在恒压密闭容器中充入、,分别在和下同时发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。分析温度对平衡体系中、、的影响,设这三种气体物质的量分数之和为1,和的物质的量分数(%)与温度变化关系如图:①表示时。CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________ (填标号)。
②时,反应Ⅰ的为___________ (列出计算式)。
二氧化碳催化加氢制备甲醇主要涉及以下反应:
主反应Ⅰ:
副反应Ⅱ:
副反应Ⅲ。
(1)在某催化剂作用下,反应Ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目及微粒的相对总能能量,吸附在催化剂表面上的物种用*标注,已知):①该反应历程中决速反应的方程式为
②
(2)在,,,以物质的量之比投料,以一定流速通过与@催化剂,图1和图2为催化反应中转化率、选择性、收率随温度的变化。(假设反应的产物只有、和)①分析在该压强下的最适宜的反应条件为
②推测在一定温度范围内,随着反应温度的升高,转化率增大,但选择性降低的原因是
(3)在恒压密闭容器中充入、,分别在和下同时发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。分析温度对平衡体系中、、的影响,设这三种气体物质的量分数之和为1,和的物质的量分数(%)与温度变化关系如图:①表示时。CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是
②时,反应Ⅰ的为
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10 . 环氧乙烷(,简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆,其爆炸极限为3~100%。近年来,常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为:
主反应:副反应:
(1)已知 ,则EO的燃烧热为
(2)在温度为T,压强为P0的环境下,欲提高乙烯的平衡转化率,需
(3)向温度为T,刚性容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后: ,(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应,乙烯的平衡转化率为
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下:
反应Ⅰ: 慢
反应Ⅱ: 快
反应Ⅲ: 快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有
A.降低温度 B.通入氦气 C.增大CO2浓度 D.增大浓度
②加入1,2-二氯乙烷会发生。一定条件下,反应经过一定时间后,EO产率及选择性与1,2—二氯乙烷浓度关系如图。1,2—二氯乙烷能使EO产率先增加后降低的原因是
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2024-05-11更新
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129次组卷
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3卷引用:东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟(二)化学试题